Question

15．某溶液中除OH^-一定存在外，還可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-
等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO₄溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認為，溶液中一定存在NO₂^-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓．
（用相應(yīng)的離子方程式表示），請你對上述結(jié)論作出評價（是否正確，說明理由）SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-還原成Cl^-．
（4）確定溶液中是否存在SO₄^2-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO₄^2-，反之不存在．

Answer 1

分析 （1）加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄ 溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，石灰水變渾濁，則氣體而二氧化硫和二氧化碳；
（2）另取少量待測液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色，則含氧化性離子NO₃^-；
（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但具有還原性的離子均可與ClO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）檢測吸收液B中是否存在SO₄^2-，需要氯化鋇和鹽酸，觀察是否生成白色沉淀．

解答 解：（1）加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，白色沉淀為S，氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄ 溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，石灰水變渾濁，則氣體而二氧化硫和二氧化碳，則使石灰水變渾濁的氣體的電子式為，由上述實驗可知，吸收液B 中可以肯定存在的離子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-，
故答案為：；SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-；
（2）另取少量待測液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色，則含氧化性離子NO₃^-，離子反應(yīng)為6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O；
（3）存在NO₂^-該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓，但具有還原性的離子均可與ClO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-還原成Cl^-，
故答案為：ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓；SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-還原成Cl^-；
（4）檢測吸收液B中是否存在SO₄^2-，實驗方法為取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO₄^2-，反之不存在；
故答案為：取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO₄^2-，反之不存在．

點評 本題考查了離子檢驗和分離提純的綜合應(yīng)用，把握發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法、離子檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度中等．