Question

3．實驗室常用 MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl₂（發(fā)生裝置如圖1所示）． 
（1）制備實驗開始時，下列操作順序依次是DACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入 MnO₂粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
D．檢查裝置氣密性
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量 AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的 AgCl 質(zhì)量．
乙方案：與足量 Zn 反應(yīng)，測量生成的 H₂體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，測定結(jié)果會明顯偏大．（填“偏大”或“偏小”）
②進行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┦� Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ⅱ）反應(yīng)完畢，讀取氣體體積時，若量氣管液面高于水準管液面，則讀取氣體體積偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的操作步驟分析解答，檢查裝置氣密性后，加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱．則依次順序是DACB；
（2）①甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)；
②（i）依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答；化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點．使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)．這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊．若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏��；
（ii）反應(yīng)完畢時，若量氣管液面高于水準管液面，讀取氣體體積減�。�

解答 解：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是DACB，
故答案為：DACB；
（2）①與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度，若以此計算氯離子增大測定結(jié)果偏大，
故答案為：偏大；
②（i）化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點．使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)．這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，
故答案為：鋅粒；殘留溶液；
（ii）反應(yīng)完畢，讀取氣體體積時，應(yīng)使量氣管和水準管液面相平讀取，若量氣管液面高于水準管液面，則讀取氣體體積偏小，
故答案為：偏�。�

點評 本題考查了實驗室制備氯氣的試劑添加順序，中和滴定的 實驗操作和計算應(yīng)用，實驗題總體比較基礎(chǔ)簡單，注意量氣管的用法，題目難度中等．