6．已知①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1；③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ•mol-1；若使92g液體酒精完全燃燒，恢復到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．（4Q1+4Q2+4Q3）kJB．（2Q1-2Q2+6Q3）kJC．[2（Q1+Q2+Q3）]kJD．（2Q1-6Q2+2Q3）kJ

分析 ①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1；
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ•mol-1；
據(jù)蓋斯定律，①-②+3×③計算．

解答 解：①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1；
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ•mol-1；
據(jù)蓋斯定律，①-②+3×③得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（Q1-Q2+3Q3）KJ/mol，即1mol酒精完全燃燒放熱（Q1-Q2+3Q3）KJ，則92g液體酒精為2mol完全燃燒放熱為：（2Q1-2Q2+6Q3）KJ，
故選：B．

點評 本題考查根據(jù)蓋斯定律計算反應熱，難度中等，關鍵是構造目標熱化學反應方程式，注意反應熱的符號，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．金屬鈉是體心立方堆積，關于鈉晶體，下列判斷合理的是（　�。�
A．其熔點比金屬鋁的熔點高
B．一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子
C．該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
D．該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸
C．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結構簡式為，生成I的反應類型取代反應；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：消去反應；C→D：氧化反應；
（5）F生成G的化學方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有18種（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
請回答以下問題：
（1）25℃時，將pH=8的Ba（OH）2溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba2+）與c（OH-）之比為1：200．
（2）t1℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率
B．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用
D．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來保鮮

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知某一溫度下：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），K=1；現(xiàn)往1.0L的密閉容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2．
（1）求反應達到平衡后兩物質(zhì)的轉化率分別為多少？
（2）若保持相同的條件，改為投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反應達到平衡后兩物質(zhì)的轉化率又分別為多少？
（3）通過上面的計算，若在化工生產(chǎn)中得到啟示是：增大反應中的一種反應物濃度，可以提高另一種反應物的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列烷烴中，進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機物的是（　�。�
A．（CH3）3CCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH（CH3）2
C．（CH3CH2）2CH CH2CH3D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請回答有關問題：
[已知AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-]
（1）稱取樣品a g，稱量時應該使用的儀器名稱是托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，濾液中主要含有的金屬離子是Mg2+、Al3+，濾渣的主要成分是Cu．
（3）向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關反應的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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