【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 充電電池不能無限制地反復充電、放電

B. 燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池

C. 化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應

D. 鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池

【答案】D

【解析】A. 充電電池也是有一定壽命的,故不能無限制地反復充電、放電,A正確;B. 燃料電池的能量轉化率高,反應產(chǎn)物不污染環(huán)境,故其是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池,B正確;C. 化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應,其中還原劑在負極上發(fā)生氧化反應,氧化劑在正極上發(fā)生還原反應,C正確;D. 鉛蓄電池是可充電電池鋅錳干電池不是可充電電池,D不正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2NO的體積比不可能為

A. 11 B. 12

C. 21 D. 32

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2,問題的關鍵在于NO與氧氣反應存在著三種可能性,一種情況是恰好反應,一種情況是NO過量,另一種情況可能是O2過量,據(jù)此討論計算。

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、(2)2NO+O2═2NO2,假設參加反應的CO2為x mL,NO為ymL,則x+y=10,由方程式得以下關系:

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當反應②恰好反應時,即當y=x時(此時x、y都等于5),生成的NO2的體積為5mL,顯然符合題意,A正確;當y>x時,NO有過量,O2反應完,此時反應掉的NO為xmL,則剩余的NO為(ymL-xmL),生成的NO2氣體為xmL,因此反應最后得到的混合氣體為NO和NO2,其體積和為(ymL-xmL)+xmL=ymL,結合x+y=10,再根據(jù)NO過量的前提條件為y>x,可以得出結論y>5,這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符,B錯誤;當y<x時,NO不足,O2過量,此時反應掉的O2mL,剩余的O2為()mL,生成的NO2氣體為ymL,因此,反應最后得到的混合氣體為O2和NO2,其體積和為:()mL+ymL=5mL,這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合,這表明如果y<x,這種情況都能符合題意,C、D正確,故選B。

【點睛】

本題考查混合物的有關計算,屬于討論型計算,側重對綜合能力的考查,確定反應可能的情況是解答的關鍵。

型】單選題
束】
24

【題目】在一定溫度和壓強下,將一支容積為21mL的試管充滿NO2后,倒置于一個盛水的水槽中,當試管內液面上升一定高度不再變化時,在相同條件下再通入O2,若要使試管內的液面仍保持在原高度,則通入O2的體積為

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:

(1)步驟的操作是____________。

(2)步驟加入稀硫酸進行酸浸時,需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

(3)步驟中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3MnO(OH)2兩種沉淀,該反應的離子方程式為____________________________________________。

(4)步驟中,加入鋅粉的作用是______________。

(5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表:

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行,原因是_________________________________。

(6)28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680℃時所得固體的化學式為______

a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、Al3、Cl、OH、CO32。當加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如下圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色?芍芤褐泻械碾x子是________________;所含離子的物質的量濃度之比為____________;所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ.實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量:

(1)滴定時,KIO3KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:__IO3____I____===____I2____H2O。

(2)反應(1)所得I2的作用是_________________________。

(3)滴定終點時,100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32的質量1g,則該水樣中SO32的含量為________mg·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。

I.碘單質的提取實驗過程如圖

請回答下列問題

(1)操作b的名稱是____________.

(2)試劑a可以選用的是____________.(填序號)

A. B. CCl4 C.甘油 D.直餾汽油 E.己烯

Ⅱ.KI晶體的制備,實驗裝置如圖

實驗步驟如下

i.配制0.5moLKOH溶液。

i.在三頸瓶中加入12.7g研細的單質I2250mL0.5mol/LKOH溶液,攪拌至碘完全溶解。

ⅲ通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加適量甲酸,充分反應后, HCOOH被氧化為CO2,再用KOH溶液調pH9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品14.5g。

請回答下列問題

(3)配制0.5mol/LKOH溶液時,下列操作導致配得的溶液濃度偏高的是_________(填序號)。

A.托盤上分別放置質量相等的紙片后稱量KOH固體

B.KOH固體樣品中混有K2O2

C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉移入容量瓶

D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E.定容時仰視刻度線

F.定容后搖勻,液面下降,再加水至刻度線

G.定容后搖勻,少量溶液濺出容量瓶

(4)步驟ⅱ中I2KOH溶液反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:5,請寫出氧化產(chǎn)物的化學式____________.

(5)步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時需打開活塞______________(填“a”“b”或“ab”)

(6)實驗中,加入 HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___________________________.

(7)實驗中KI的產(chǎn)率為________________%(結果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質用途的說法中不正確的是(

A.Fe2O3 ---紅色油漆和涂料B.Na2O2---漂白劑、供氧劑

C.NaHCO3---治療胃酸過多D.Fe---食品的干燥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,1 mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用 表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E (kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 1 mol H21 mol F2完全反應時,釋放25 kJ能量

B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

C. 1 mol H2轉化為H原子時,吸收436 kJ能量

D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________,燒瓶中加入的試劑是___________

發(fā)生的離子反應方程式________________

(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶,該試劑是___________,說明裝置的作用________________;

(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母),實驗現(xiàn)象為___________________,化學反應方程式是__________________________________;

ANa2S溶液 BNa2SO3 溶液 CNa2SO4 溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2- Cl- 易被氧化;④HClH2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?烧f明氯比硫非金屬性強的是_______;

A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外

(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應中,Cl元素的化合價既有升高又有降低,且生成物中ClO-ClO3-的物質的量濃度之比為51,請寫出離子反應方程式________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-2H2OH2CO32OH

B. Al溶于NaOH溶液:Al2OHAlOH2

C. Fe3O4溶于稀HNO33Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO↑14H2O

D. Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O

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