【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2,問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應存在著三種可能性,一種情況是恰好反應,一種情況是NO過量,另一種情況可能是O2過量,據(jù)此討論計算。
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、(2)2NO+O2═2NO2,假設參加反應的CO2為x mL,NO為ymL,則x+y=10,由方程式得以下關(guān)系:
①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
2mL 1mL
xmL mL
②2NO + O2 = 2NO2
2mL 1mL 2mL
ymL mL
當反應②恰好反應時,即當y=x時(此時x、y都等于5),生成的NO2的體積為5mL,顯然符合題意,A正確;當y>x時,NO有過量,O2反應完,此時反應掉的NO為xmL,則剩余的NO為(ymL-xmL),生成的NO2氣體為xmL,因此反應最后得到的混合氣體為NO和NO2,其體積和為(ymL-xmL)+xmL=ymL,結(jié)合x+y=10,再根據(jù)NO過量的前提條件為y>x,可以得出結(jié)論y>5,這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符,B錯誤;當y<x時,NO不足,O2過量,此時反應掉的O2為mL,剩余的O2為(—)mL,生成的NO2氣體為ymL,因此,反應最后得到的混合氣體為O2和NO2,其體積和為:(—)mL+ymL=5mL,這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合,這表明如果y<x,這種情況都能符合題意,C、D正確,故選B。
【點睛】
本題考查混合物的有關(guān)計算,屬于討論型計算,側(cè)重對綜合能力的考查,確定反應可能的情況是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在一定溫度和壓強下,將一支容積為21mL的試管充滿NO2后,倒置于一個盛水的水槽中,當試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時,在相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度,則通入O2的體積為
A. 8.75mL B. 12.25mL
C. 5.25mL D. 10.5mL
【答案】B
【解析】
二氧化氮和水反應的方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮和水反應生成二氧化氮,二氧化氮又和水反應生成硝酸和一氧化氮,當充入的氧氣少量時,剩余的氣體是一氧化氮,液面上升,NO與通入的氧氣恰好反應時,溶液充滿整個試管,當充入的氧氣過量時,液面下降,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,剩余的氣體是氧氣,等于生成NO的體積。
根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知,將一容積21ml的試管充滿NO2后,倒置于一個盛水的水槽中,當試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時,生成的一氧化氮的體積是二氧化氮的
1/3為7mL;當充入的氧氣少量時,剩余的氣體是一氧化氮,液面上升,NO與通入的氧氣恰好反應時,溶液充滿整個試管,則由方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知O2為21/4ml,當充入的氧氣過量時,液面下降,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,剩余的氣體是氧氣,等于生成NO的體積為7mL,故通入的氧氣的體積=7mL+21/4mL=12.25mL,故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答:
(1)X、Y、Z元素的名稱及符號_________、___________、____________。
(2)寫出ZX2的化學式______________。
(3)寫出Y2X對應水化物的電子式_________,并指出其中存在的化學鍵___________________。
(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,則下列說法正確的是( )
A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低
C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實驗操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對應規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(2)實驗分析:
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號).
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________.
③實驗操作中有兩處錯誤,這兩處錯誤是:
I.____________________________________________________________Ⅱ._____________________________________________.
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________.
II.定容時俯視容量瓶刻度線__________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO、CO、SO、SO、Cl-、Br-、I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進行以下實驗:
①測得溶液呈堿性;
②加HCl后,生成無色、無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個實驗,寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論(用“一定有”或“可能有”或“一定沒有”來描述,說明理由。)。
(1)實驗①_____________________________;
(2)實驗②______________________________;
(3)實驗③____________________________;
(4)實驗④____________________________;
(5)實驗⑤____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2:3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL
C. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-,無CO32-
D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向一定量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,這種物質(zhì)是( )
A.硫酸鎂B.四羥基合鋁酸鈉C.氯化鋁D.氯化鐵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 充電電池不能無限制地反復充電、放電
B. 燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池
C. 化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應
D. 鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池
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