【題目】(1)實驗一:
如圖所示為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。
根據(jù)圖示回答下列問題:
圖中兩處明顯錯誤是:
①________; ②________。
(2)A儀器的名稱是________, B儀器的名稱是________。
(3)實驗時,A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的________,其作用是________。
(4)實驗二:
碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4,該小組先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,再加入一定量的苯,振蕩。分液漏斗使用前應先________,振蕩后上層液體為________(填有機層、水層)。
(5)萃取碘水中的I2單質(zhì)時要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是______
A.不與碘反應
B.碘在其中的溶解度遠大于在水中的溶解度
C.該萃取劑與水不互溶且密度比水大
D.可以選用CCl4、酒精做萃取劑
(6)某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體,無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層,哪一層是水層,請你用簡單的方法幫他鑒別出來,寫出有關(guān)步驟及判斷方法________。
【答案】溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口處 冷卻水進出口方向相反 蒸餾燒瓶 冷凝管 沸石(或碎瓷片) 防止液體暴沸 檢漏 水層 A、B 加水到分液漏斗中,觀察,哪層液體體積明顯增加,則該層為水層(合理答案即可)
【解析】
蒸餾操作使用溫度計,水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處,為充分冷凝,冷卻水的方向與蒸氣方向要相反,在給液體物質(zhì)加熱時,為防止爆沸,要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片或沸石;在使用分液漏斗進行萃取或分液前,首先要檢查分液漏斗是否漏液;對于互不相溶的兩層液體物質(zhì),充分振蕩靜置后分離,下層液體要從下口倒出,然后使上層液體從上口倒出。判斷互不相溶的液體物質(zhì)哪一層是水層,可根據(jù)水的密度與有機物的密度的不同,再向其中加入水,液體體積變化的為水層,不變化的那一層是有機物。
(1)在蒸餾裝置中,溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處;為提高冷凝效果,充分冷凝水蒸氣,冷卻水應從下口進,上口出;因此圖示裝置中兩處錯誤為:一是溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口處,二是冷凝水的進出口方向相反;
(2)圖示儀器A為蒸餾燒瓶;圖示儀器B為冷凝管;
(3)蒸餾時,為防止液體爆沸,應加入碎瓷片或沸石。因此A中除加入少量自來水外,還需加入少量的沸石,其作用是防止液體爆沸;
(4)由于在萃取、分液過程中,需要對分液漏斗中的物質(zhì)進行振蕩、搖勻操作,所以分液漏斗使用前必須檢查是否漏液操作;由于苯的密度比水小,因此向碘水中加入苯之后要充分振蕩,上層液體為有機層苯層;
(5)A.所加萃取劑不能與碘發(fā)生反應,A符合題意;
B.碘在萃取劑中的溶解度大,B符合題意;
C.萃取劑與水不互溶,但不需要考慮密度大小,C不符合題意;
D.酒精能與水互溶,因此酒精一般不能作萃取劑,D不符合題意;
故合理選項是AB;
(6)往分液漏斗內(nèi)加入一定量的水,充分振蕩,然后靜止,若液體體積明顯增加,則該層液體為水層;若液體體積不發(fā)生變化,則該層液體為有機層。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是:Ag++ e-=" Ag"
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高。
D. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負極相連。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式。
A________,B________,甲_________,乙________。
(2)寫出下列變化的化學方程式。
①A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。
②甲與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。
(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質(zhì)的量為________,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A. a極是正極,電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
B. 電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子,就有1mol Na+穿過膜向正極移動
C. b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水,當?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時,至少要消耗0.1mol N2H4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室里,用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(不加熱),來制取氯氣。
反應:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況________。
(2)若生成2.24L標準狀況時的氯氣,請計算(寫出必要的計算過程):
①理論上需要多少克KMnO4參加反應?________。
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)+2乙(g) 丙(g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol1 (a>0),下列說法正確的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 該反應不需要加熱
C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g),在一定條件下反應放出的熱量為a kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖表示可逆反應A(s)+B(g) n C(g);ΔH=Q kJ·mol1,在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的
A. 若條件為催化劑,則a表示有催化劑,b表示沒有催化劑
B. 只改變溫度,則a比b的溫度高,且Q>0
C. 只改變壓強,則a比b的壓強大,n>2
D. 由圖象可以作出判斷,反應一定從正反應方向開始
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應的化學方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱:________;________。
(2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。
(3)最后一步蒸餾制得晶態(tài)碘時,發(fā)現(xiàn)冷凝到錐形瓶中的有機物呈淡紫色,推測其原因是__________
Ⅱ.欲配制 480mL0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液,試回答下列問題。
(4)配制上述溶液需要的儀器有:藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。
(5)某學生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L-1,原因可能是_________。
A 使用濾紙稱量 NaOH 固體 B 容量瓶中原來存有少量水
C 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D 用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
E 加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出 F 轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)
B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)
C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)
D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)
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