將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計(jì)連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是（）

    A． Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+

    B． 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O

    C． 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

    D． Al是電池陰極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  該裝置中，鋁易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，內(nèi)電路中通過(guò)離子的定向移動(dòng)形成電流．

解答：  解：A．該裝置中，鋁易失電子而作負(fù)極，Mg作正極，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正確；

C．外電路中通過(guò)電子的定向移動(dòng)形成電流，內(nèi)電路中通過(guò)離子的定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，所以沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了原電池原理，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電流的形成原因來(lái)分析解答，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子的難易程度判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（）

    A．                                 不可能是氧化還原反應(yīng) B． 只能是復(fù)分解反應(yīng)

    C．                                 可能是化合反應(yīng)  D． 不可能是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是  ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是  ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是  （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是NO．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是   mol．

（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列無(wú)色溶液中，各組離子能大量共存的是（）

    A．                                 Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣   B． Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

    C．                                 Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣   D． Ba2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用．試回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）將氯氣通入紫色石蕊試液中可觀察到的現(xiàn)象是  請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字描述解釋其中的原因  ，；

（2）若該實(shí)驗(yàn)中有87g MnO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（寫出計(jì)算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（）

    A． 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極

    B． 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出

    C． 在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多

    D． 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（）

    A． 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s）

    B． 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

    C． 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

    D． 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中不正確的是（　�。�

　  A． 硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

　  B． 裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞

　  C． 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

　  D． 二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）

    A． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

    B． S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

    C． C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

    D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2

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