關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）

    A． 在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s）

    B． 在放電時，該電池的負極材料是鉛板

    C． 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

    D． 在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）


考點：  常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負極反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，逆反應(yīng)過程應(yīng)該是充電時的陰極反應(yīng)，正極上PbO2得電子被還原，

電極反應(yīng)式為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，逆反應(yīng)應(yīng)該是充電時的陽極反應(yīng)．

解答：  解：A．鉛蓄電池放電時，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，故A錯誤；

B、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負極，故B正確；

C、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，充電時，會生成硫酸，電池中硫酸的濃度會增大，故C錯誤；

D、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2H2O=PbO2+SO42﹣+2e﹣+

4H+，故D錯誤．

故選B．

點評：  題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是（）

    A． 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

    B． 檢驗NH4+時，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

    C． 通過分液漏斗滴加溶液時，應(yīng)打開上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)口頸部的小孔

    D． 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）

    A．             AlCl3               B． FeCl3            C． FeCl2 D． CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是（）

    A． Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+

    B． 負極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O

    C． 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

    D． Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說法正確的是（）

    A．                                 Mg為電池的正極  B． 負極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

    C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動方向為  （用a、b 表示）．

（2）負極反應(yīng)式為   ．

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增   

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．

②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為  ．

③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是   ．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反應(yīng)物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L降為1mol/L，在這段時間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�

　  A． 0.05 mol/（L•s）  B． 0.1 mol/（L•s）  C． 0.15 mol/（L•s）  D． 0.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn﹣，下列說法正確的是（　�。�

　  A． Xn﹣含有的中子數(shù)為a+b

　  B． Xn﹣含有的電子數(shù)為a﹣n

　  C． X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

　  D． 一個X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量： ；

（2）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：  ；

（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量： 

（4）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                    

（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．則WO2（s）═WO2（g）的△H=   

（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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