Question

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0g N2H4 在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：

正極的電極反應(yīng)式是__________________________________________；

負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________________________；

總電極反應(yīng)方程式是__________________________________________。

（3）以Zn做負(fù)極，Cu做正極，電解CuSO4溶液。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_________L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol O2+2H2O+4e－=4OH－ N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ O2+N2H4=2H2O+N2↑ Cu2++2e－=Cu 112 ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O

【解析】（1）32.0g肼的物質(zhì)的量為1mol，1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?/span>624kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624KJ/mol；（2）燃料電池中，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，負(fù)極上投放的是燃料，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的反應(yīng)式為：N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑，則總電極反應(yīng)方程式是O2+N2H4=2H2O+N2↑；（3）①電解池的負(fù)極上是陽(yáng)離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e－=Cu；②銅片上的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu，Cu的質(zhì)量變化128g，根據(jù)電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為4mol，根據(jù)反應(yīng)O2+N2H4=2H2O+N2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子4mol時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣的體積是空氣體積的五分之一，所以消耗空氣的體積是5mol，即112L；（4）NaClO氧化NH3可以制得肼的離子方程式為：ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O。