Question

【題目】溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH__________(填“變大”，“變小”或“不變”)。

(4)該溫度下若a＝8，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH＝2的鹽酸溶液的體積為__________。

Answer 1

【答案】 10-12 10-bmol/L 10-amol/L 變小 5mL

【解析】試題分析：（1）根據(jù)溶液中的離子積Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C（NaOH）=c（OH-）=10-bmol/L；依據(jù)溶液中的離子積Kw=C（H+）×c（OH-）=10-12；該NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）為10-a；（3）加熱NaOH溶液，促進(jìn)水的電離，溶液中存在離子積常數(shù)，離子積常數(shù)增大，溶液中氫氧根離子濃度是堿的氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度增大，所以溶液PH減��；（4）該溫度下，KW =10-12，a=8時，該NaOH溶液中c(H+)=10-8，則溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=2的鹽酸C（H+）=10-2mol/L，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為：0.5×10-4/10-2=5×10-3L。