Question

12．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率　
②決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度．
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液．
④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N₂和CO₂，減小壓強，反應(yīng)速率減慢　
⑤增大壓強，一定能加快化學反應(yīng)速率　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H₂時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率　
⑦使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快
⑧光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一　
⑨反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH₃減少了0.12mol，則1min末的化學反應(yīng)速率為v（NO）=0.06mol•L^-1•min^-1．

• A． ①⑤⑥⑨
• B． ④⑥⑦⑧
• C． ④⑥⑦⑨
• D． ③④⑥⑦

Answer 1

分析 影響化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，其次是外界因素，有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積、光照等等，并且只有存在氣體的反應(yīng)，壓強的變化才會影響化學反應(yīng)速率，另外，形成原電池也能加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析．

解答 解：①Fe在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，故錯誤；
②決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，故錯誤；
③向稀硫酸中加入硝酸鉀，硝酸根與氫離子的組合具有強氧化性，與Zn反應(yīng)不再生成氫氣，故錯誤；
④NO與CO都是氣體，減小壓強反應(yīng)速率減慢，故正確；
⑤沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強的改變不影響反應(yīng)速率，故錯誤；
⑥加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；
⑦催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
⑧氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，故正確；
⑨1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v（NH₃）=v（NO）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{1min}$=0.06mol/（L•min），但1min末的化學反應(yīng)速率較慢，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響化學反應(yīng)速率的因素，主要從內(nèi)因和外因考慮，注意硝酸根與氫離子的組合具有強氧化性為易錯點，題目難度不大．