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5．乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、乙烯利均屬于烴B．乙烯的結構簡式為：C2H4
C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構體D．PCl3的電子式為：

分析 A．烴是只有碳和氫元素組成的化合物；
B．乙烯是烯烴含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式需要寫出；
C．分子式相同，結構不同的有機化合物互稱為同分異構體；
D．磷原子最外層5個電子，其中三個形成三對共用電子，還有一對孤對電子．

解答 解：A．組成和結構分析可知，乙烯屬于烴，乙烯利含氧原子屬于烴的衍生物，故A錯誤；
B．乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；
C．環(huán)氧乙烷與乙醛分子式為C2H4O，結構不同互為同分異構體，故C正確；
D．PCl3的電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有機物的組成、結構分析，主要是烴概念、結構簡式、電子式等化學用語的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中正確的是（　�。�
A．都只由C、H、O三種元素組成B．都是食物中的基本營養(yǎng)物質
C．都能發(fā)生水解反應D．都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．有機物A可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質量為88.0，其中碳元素的質量分數(shù)為68.2%，氫元素的質量分數(shù)為13.6%，其余為氧．
（1）求該有機物的分子式（寫出必要的計算步驟）．
（2）經紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基，寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列滴定反應不需要用指示劑的是（　�。�
A．硝酸銀標準溶液滴定含氯離子的溶液[Ag++Cl-═AgCl↓]
B．鹽酸標準溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]
C．Na2S2O3標準溶液滴定含單質碘的溶液[I2+2Na2S2O3（無色）═Na2S4O6 （無色）+2NaI]
D．酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸溶液[2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（無色）+10CO2↑+8H2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．甲酸及其鹽具有強還原性，能發(fā)生銀鏡反應，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應的羧酸，25℃時甲酸的電離常數(shù)為2.1×10-4．
（1）利用光催化制甲酸原理如圖1所示：

①該裝置能量轉化方式為光能轉化為化學能和電能．
②該裝置工作時，b極周圍溶液的pH減小（填：“增大”或“減小”）．
③電極a上發(fā)生的電極反應為CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一種制取甲酸的機理如圖2所示，Ru（OH）2在反應中的作用為催化劑，該制備反應的化學方程式為CO2+H2$\frac{\underline{\;Ru（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸與丙烯加成生成甲酸酯，主要產物的結構簡式為HCOOCH（CH3）2．甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，同時有（NH4）2CO3生成，該反應的離子方程式為HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+CO32-+2NH4++2NH3+H2O
（4）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應：HCOOH+CH3COO-?HCOO-+CH3COOH，該反應的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)為：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5
（5）HCOONa可使水體中NO3-脫除率幾乎達100%，反應原理為：
NO3-+4HCOO-+H2O$\frac{\underline{\;Pd-Cu催化\;}}{\;}$NH4++2HCO3-+2CO32-，HCOO-在反應中的作用是還原劑（填：氧化劑或還原劑）；脫除后的溶液中下列4種微粒濃度由大到小的順序為：②①③④（填數(shù)字序號）．
①c（CO32-）②c（HCO3-）③c（H2CO3）     ④c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗現(xiàn)象或事實解釋不正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A醋酸滴在碳酸鈣表面，產生大量氣體醋酸的酸性比H2CO3強
B熱的純堿溶液和汽油均可除去器皿上的油脂兩者均只發(fā)生物理變化
C5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入4～5滴0.1mol•L-1FeCl3溶液及CCl4充分振蕩，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液變紅FeCl3與KI的反應有一定的限度
D苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化苯分子中的碳原子間的化學鍵是一種介于C-C和C═C之間的特殊共價鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件（　　）
①鋅粒②鋅片
③鋅粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加熱
⑧用冰冷卻
⑨不斷攪拌
⑩迅速加入鋅后靜置．
A．②⑤⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據分析：
①該反應的化學方程式為A+3B?2C
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是AD．
A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D、容器內壓強不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．48gO3和O2的混合氣體中有NA個分子
B．常溫常壓下，4.6g的NO2氣體含有0.3NA個原子
C．1L 0.5mol/L的CuCl2中含有0.5NA個Cu2+
D．標準狀況下，3.36L H2O中含有1.5NA個水分子

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