Question

19．某興趣小組設(shè)計出如圖裝置（氣密性已檢查），驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色．
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是利用生成的CO₂將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O₂反應(yīng)生成NO₂對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾．
（2）由分液漏斗向Y形試管右側(cè)加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，B的實驗現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)血紅色；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)棕色．

Answer 1

分析 （1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸生成CO₂，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O₂反應(yīng)生成NO₂對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；
（2）在常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，NO₂溶于水生成硝酸，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；若只有NO生成，F(xiàn)eSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色．

解答 解：（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸生成CO₂，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O₂反應(yīng)生成NO₂對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；
故答案為：利用生成的CO₂將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O₂反應(yīng)生成NO₂對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；
（2）在常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，NO₂溶于水生成硝酸，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；若只有NO生成，F(xiàn)eSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色；
故答案為：溶液出現(xiàn)血紅色；溶液出現(xiàn)棕色．

點評 本題考查了銅和硝酸的反應(yīng)實驗，題目難度中等，探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，對比、對照分析是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生實驗探究能力．