8．對氨基苯酚（PAP）是一種重要的有機合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電解時Pt電極應(yīng)與直流電源的負極相連
B．電解時Pt電極上有H2放出
C．陰極反應(yīng)式為：C6H5NO2+4e-+4H+═HOC6H4NH2+H2O
D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

分析 A、Pb合金上硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)得到HOC6H4NH2，所以左邊是陰極，與電源的負極相連；
B、電解時Pt電極是陽極應(yīng)水電離出的氫氧根離子放電，生成氧氣放出；
C、陰極是發(fā)生還原反應(yīng)；
D、電解一段時間后，右邊是氫氧根離子放電生成氧氣，而氫離子向左移動，導(dǎo)致硫酸溶液的濃度變大，溶液的PH值減�。�

解答 解：A、Pb合金上硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)得到HOC6H4NH2，所以左邊是陰極，與電源的負極相連，則電解時Pt電極應(yīng)與直流電源的正極相連，故A錯誤；
B、電解時Pt電極是陽極應(yīng)水電離出的氫氧根離子放電，生成氧氣放出，而不是氫氣，故B錯誤；
C、陰極是發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為：C6H5NO2+4e-+4H+═HOC6H4NH2+H2O，故C正確；
D、電解一段時間后，右邊是氫氧根離子放電生成氧氣，而氫離子向左移動，導(dǎo)致硫酸溶液的濃度變大，溶液的PH值減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識，學(xué)生要熟練掌握電化學(xué)反應(yīng)的原理、電極反應(yīng)式的書寫和電極的連接方式等，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL．

①寫出裝置的名稱：A池為電解池；B池為原電池；
②若反應(yīng)開始時，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時間后取出電極，測得導(dǎo)線上通過了0.04mol e-．則反應(yīng)后A池c（Cu2+）為0.9mol/L（體積變化忽略不計）．
③A池中左邊石墨棒為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
A池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應(yīng)：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
（3）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．則E（H-Cl）=432KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．
表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．
表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量的關(guān)系，則此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬單質(zhì)混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2氣體，得5.00g白色沉淀．則a可能為（　�。�
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解速率，檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的試劑及現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌．洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流下后，重復(fù)操作2～3次；
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4Cl，構(gòu)成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol/L的氨水中緩慢加入等體積0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ．生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)原子及元素周期表的說法，錯誤的是（　　）
①原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
②元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素
③除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有氣體元素都是非金屬元素
⑤同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
⑥主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)
⑦元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑧酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
A．①⑤⑥⑦B．①③⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．無機化學(xué)命名委員會（國際組織）在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　　）
A．第16、17列都是非金屬元素
B．第1列金屬元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相反
C．只有第2列元素原子最外層有2個電子
D．在18列元素中，第3列元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：12C
C．氨氣（NH3）中氮元素的化合價是+3
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH

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同步練習(xí)冊答案