下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（　　）

　  A． 1s2與2s2的元素

　  B． M層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素

　  C． 2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素

　  D． L層上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素


考點(diǎn)：  原子核外電子排布．

專題：  原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：  A.1s2為He，性質(zhì)穩(wěn)定，2s2的元素為Be，性質(zhì)較活潑；

B．M層上有兩個(gè)電子為Mg，N層上有兩個(gè)電子的元素為Ca或其它第四周期是過(guò)渡金屬元素；

C.2p上有一個(gè)未成對(duì)電子，為2p1或2p5，可能為B或F；3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素，可能為Al或Cl；

D．L層上有一個(gè)空軌道，電子排布為1s22s22p2，則為C；M層的p軌道上有一個(gè)空軌道，電子排布為1s22s22p63s23p2，則為Si．

解答：  解：A.1s2為He，性質(zhì)穩(wěn)定，2s2的元素為Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故A錯(cuò)誤；

B．M層上有兩個(gè)電子為Mg，N層上有兩個(gè)電子的元素為Ca或其它第四周期是過(guò)渡金屬元素，二者性質(zhì)可能相似，故B錯(cuò)誤；

C.2p上有一個(gè)未成對(duì)電子，為2p1或2p5，可能為B或F；3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素，可能為Al或Cl，若為同主族元素，性質(zhì)相似，若不同主族時(shí)，性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；

D．L層上有一個(gè)空軌道，電子排布為1s22s22p2，則為C；M層的p軌道上有一個(gè)空軌道，電子排布為1s22s22p63s23p2，則為Si，C、Si位于同一主族，性質(zhì)一定相似，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查電子排布與同主族元素性質(zhì)的相似性，利用電子排布推出元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電子排布規(guī)律即可解答，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A　　、B　　、D　．

（2）A元素與氫元素形成的H2A化合物分子中，所含化學(xué)鍵為　　鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H2A的形成過(guò)程　，　．

（3）A元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是　　，該化合物在物質(zhì)分類中屬于　　氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）

（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　有　，反應(yīng)的離子方程式為　　；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H+）之比為（）

    A．             10：1               B． 1：10           C． 1：105    D． 105：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


禁止使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)保證運(yùn)動(dòng)員比賽公平的重要舉措之一．以下兩種興奮劑結(jié)構(gòu)分別為：

則關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（　�。�

　  A． 利尿酸分子中有三種官能團(tuán)

　  B． 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

　  C． 兩種興奮劑均屬于芳香烴

　  D． 兩種分子均可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


最近，媒體報(bào)道不法商販銷售“致癌大米”，已驗(yàn)證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式為如圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡埽话銞l件下跟1mol AFTB起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是（　�。�

　  A． 6mol；1mol    B． 5mol；1mol        C． 6mol；2mol       D． 5mol；2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y的元素符號(hào)依次為　　、　　；

（2）YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是　　；

（3）Q的元素符號(hào)是　　，它的核外電子排布式為　　，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為　　；

（4）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，原因是　HF分子間存在　

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量分別以△H1、△H2、△H3表示：

（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是（）

    A．                                 △H1=△H2=△H3    B． △H1＜△H2，△H3=△H1

    C．                                 △H1＞△H2，△H2=2△H3    D． 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I.將0.40mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g) △H。在Tl℃和T2℃時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：

(1)Tl℃時(shí)，40s～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________mol/(L·s)。

(2)△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使的比值變小，可采取的措施有__________(填序號(hào))。

a.增大N2O4的起始濃度            b.升高溫度

c.向混合氣體中通入NO2      d.使用高效催化劑

II.已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10－10。

(4)有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液。

①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該溶液的酸堿性_____________________________________________。

②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是___________________________________。

(5)常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。

①該過(guò)程溶液中水的電離程度的變化為_(kāi)_____________。

②若混合溶液中c(Na+)=a mol/L，則c(HCN)=_________mol/L。

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