Question

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為　　、　　；

（2）YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)是　　；

（3）Q的元素符號是　　，它的核外電子排布式為　　，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為　　；

（4）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，原因是　HF分子間存在　

．

Answer 1

考點(diǎn)：  位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：  Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，則X為S元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：  解：Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，則X為S元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，

（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，

故答案為：S；C；

（2）YZ₂分子為CO₂，C和O形成2個(gè)δ鍵，沒有孤電子對，為直線型，

故答案為：直線型；

（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為：s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，最高化合價(jià)為+6價(jià)，

故答案為：Cr；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6；

（4）E為F元素，由于HF分子間存在氫鍵，則HF的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，

故答案為：HF分子間存在氫鍵．

點(diǎn)評：  本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意把握原子核外電子排布，推斷元素的種類是關(guān)鍵，還要注意把握分析空間構(gòu)型的判斷．