5．己烯雌酚（結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示），是一種激素類藥物．下列敘述不正確的是（　　）
A．己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B．己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
C．1mol己烯雌酚最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)
D．己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．己烯雌酚的分子式為C18H20O2，故A正確；
B．含酚-OH，與NaOH反應(yīng)，但與NaHCO3溶液不反應(yīng)，故B錯誤；
C．含2個-OH，1mol己烯雌酚最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含酚-OH，酚-OH的鄰位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酚的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．物質(zhì)W、X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中X、W是單質(zhì)，Y、Z是化合物．
（1）若X為碳、W為氫氣，該反應(yīng)在工業(yè)上可用來生產(chǎn)水煤氣．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）．
②W、X、Y、Z中常用作冶煉金屬的還原劑的有c（填序號）種．
a．1       b．2      c．3     d．4
（2）若X、W是常見的金屬單質(zhì)．Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，1LpH=l的HCl溶液中，由水電離的H+的個數(shù)為0.1NA
B．25℃時，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)小于0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子所占有的體積約為22.4L
D．lmol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O固體中含有離子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．體系的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的顏色保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列變化關(guān)系：

其中B、C的相對分子質(zhì)量相等，則B的分子式為（　　）
A．C4H10OB．C4H8O2C．C5H12OD．C5H10O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國成功實現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰．可燃冰是天然氣和水在海底300～3000米的深度形成的固體，可表示為mCH4•nH2O．下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的（　�。�
A．低壓B．低溫C．高壓D．充足的CH4來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
C．元素的非金屬性：Y＞Z
D．若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)祝捎煤线m的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施．
I．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：1、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示．

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3．s）．
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，其理由是NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險粉）
和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如圖2；
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶
液pH的關(guān)系如圖3所示．
①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（4）如圖2裝置中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線原則．根據(jù)元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．
（1）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑氫氧化鈉溶液鑒別．

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