Question

17．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小為：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
• B． 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
• C． 元素的非金屬性：Y＞Z
• D． 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層，則W為H，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，若X為Be，Y為Na，Z為Al；若X為B，Y為Mg，Z為Si；若X為C，Y為Al，Z為P；若X為N，Y為Si，Z為S；若X為O，Y為P，Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑的大小為：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．若X的單質(zhì)為常見的非金屬導體，X為C，Y為Al，鋁離子可促進水的電離，破壞水的電離平衡，故B正確；
C．Y、Z為第三周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，元素的非金屬性：Y＜Z，故C錯誤；
D．若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，X為O，Y為P，Z為Cl，X的氫化物分子間含氫鍵，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者高于后者，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意X、Y、Z元素不確定，題目難度中等．