17.下列有關(guān)14g N2的說法正確的是( 。
A.體積為11.2LB.物質(zhì)的量為0.5mol
C.含有6.02×1023個(gè)分子D.與1g H2的體積一定相同

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{m}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算,注意氣體摩爾體積與外界條件的關(guān)系.

解答 解:A.由于氣體存在的條件未知,不能確定氣體的體積大小,故A錯(cuò)誤;
B.n(N2)=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,故B正確;
C.n(N2)=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,則N(N2)=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023,故C錯(cuò)誤;
D.外界條件下未知,不能確定氣體的體積大小,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重學(xué)生的分析以及概念的理解的考查,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,易錯(cuò)點(diǎn)為A、D,注意氣體摩爾體積與外界條件的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某同學(xué)利用圖1裝置,進(jìn)行“銅和稀硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),可以達(dá)到不同目的.請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)若要制取少量N0氣體,收集氣體前必須先排出裝置中的空氣.
(3)圖2為該反應(yīng)的v-t關(guān)系圖,試說明該反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的原因:反應(yīng)放熱,導(dǎo)致開始時(shí)反應(yīng)速率加快,后來硝酸濃度變小,故反應(yīng)速率變。
(4)若要測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量:
①反應(yīng)前,先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù),讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意的操作是:保持裝置A和裝置B液面相平,并使視線與凹液面最低處相平;
②反應(yīng)后,待實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)至室溫時(shí)時(shí),再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù);
③若測(cè)得Cu的相對(duì)原子質(zhì)量不準(zhǔn),其原因可能是AC.
A.沒有考慮分液漏斗中加人硝酸的體積
B.沒有考慮到空氣中的N2
C.沒有考慮到空氣中的O2與NO的反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知過氧化鈉和硫化鈉的化學(xué)式為Na2O2、Na2S,下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.若二者的物質(zhì)的量相等,則二者的質(zhì)量也相等
B.若二者的質(zhì)量相等,則二者所含的Na+數(shù)目也相等
C.若二者的物質(zhì)的量相等,則二者所含的原子總數(shù)一定相等
D.無論二者以何種質(zhì)量或物質(zhì)的量比混合,混合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質(zhì)不能用蒸餾法分離的是( 。
A.水和乙醇
B.乙二醇(沸點(diǎn)197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)117.9℃)
C.氯化鈉溶液和碳酸鈣
D.碘和四氯化碳

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12.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸KIAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性
C稀鹽酸Na2SO3KMnO4溶液SO2有漂白性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸
A.AB.BC.CD.D

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2.在NaCl與MgCl2的混合物中,Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3:2.
(1)求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比.
(2)如果混合物中共有28mol Cl-,則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少?
(3)若在(2)的混合物中加入過量的NaOH溶液,可得沉淀多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH,請(qǐng)回答下列問題:
(1)電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2
(2)電解之前食鹽水需要精制,以除去粗鹽后的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸,其合理的加入順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào))
(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中,1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,這時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L(設(shè)溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.若NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列敘述中正確的是(  )
A.2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B.1.0 mol任何單質(zhì)氣體的分子數(shù)均為NA,原子數(shù)均為2NA
C.17gNH3所含的電子數(shù)目為NA
D.16g 02和03混合氣體中.含有原子數(shù)為NA

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18.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與2H原子組成2HmX分子,在ag 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( 。
A.$\frac{a(A-N+m)}{A+m}$molB.$\frac{a(A-N)}{A+m}$ molC.$\frac{a(A-N+m)}{A+2m}$molD.$\frac{a(A-N+m)/}{A}$mol

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