Question

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后會破壞臭氧層�？捎脷溲趸�鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

氨氣也可以用來處理氮氧化物．例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3+6NO＝5N2+6H2O

將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法正確的

A. 原混合氣體中NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1:2

C. 若用氨氣處理，所需氨氣的物質(zhì)的量可能為1.6mol

D. 若用氨氣處理，所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為17.92L

Answer 1

【答案】BC

【解析】

通入一定量的NO和NO2與NaOH恰好完全反應(yīng)，可能只發(fā)生NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，還可能NO2過量，NO2與NaOH發(fā)生：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，n(NO2)：n(NO)≥1：1，據(jù)此進行分析。

通入一定量的NO和NO2與NaOH恰好完全反應(yīng)，可能只發(fā)生NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，還可能NO2過量，NO2與NaOH發(fā)生：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，則

A、根據(jù)上述分析，當(dāng)NO2、NO與NaOH恰好完全反應(yīng)時，NO的物質(zhì)的量最大，即n(NO)＝n(NaOH)/2＝0.3L×5mol·L－1/2=0.75mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.75mol×22.4L·mol－1＝16.8L，故A錯誤；

B、因為NO2和NO的量不清楚，可能發(fā)生NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，也可能發(fā)生：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，因此所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1:2，故B正確；

C、若氣體全為NO2，根據(jù)得失電子守恒，3n(NH3)＝4n(NO2)，n(NH3)＝4n(NO2)/3＝4×1.5 mol/3＝2mol，當(dāng)NO和NO2等物質(zhì)的量混合而成時，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NH3)＝4n(NO2)＋2n(NO)，即n(NH3)＝4×0.75mol/3＋2×0.75mol/3＝1.5mol，所需氨氣的物質(zhì)的量范圍1.5≤n(NH3)≤2，1.6mol在此范圍內(nèi)，故C正確；

D、根據(jù)選項C的分析，17.92L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為17.92L/22.4L·mol－1＝0.8mol，不在1.5≤n(NH3)≤2范圍內(nèi)，故D錯誤。

答案選BC。