Question

【題目】已知HF的Ka=6.6×10－4，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CH3COONa溶液中離子總數(shù)

A. 前者多B. 后者多C. 一樣多D. 無法確定

Answer 1

【答案】A

【解析】

酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，其相應(yīng)的酸根離子的水解程度越小，所以氟離子的水解程度比醋酸根離子小。NaF、CH3COONa水解都使溶液顯堿性，所以NaF溶液中的c(OH-)小于CH3COONa溶液中的c(OH-)，也可以說NaF溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，兩溶液體積相同，所以NaF溶液中的n(H+)大于CH3COONa溶液中的n(H+)；兩溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，兩溶液體積相同，所以在兩溶液中，陽離子總數(shù)等于陰離子總數(shù)，所以比較兩溶液中的離子總數(shù)，可以只比較陽離子總數(shù)即可；兩溶液中的Na+的物質(zhì)的量是相同的，而NaF溶液中的n(H+)大于CH3COONa溶液中的n(H+)，所以NaF中離子總數(shù)較多，故選A。