15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA．
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電解時產(chǎn)生標準狀況下1.12L的氣體
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
D．30g的NO與O2于密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1 NA．

分析 A．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷發(fā)生反應，然后計算出電解時生成氣體總物質(zhì)的量；
C．氫氧化鈉固體溶解過程中放出熱量，應該冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．二氧化氮與四氧化二氮中存在轉(zhuǎn)化平衡．

解答 解：A.42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有3mol最簡式CH2，含有3mol碳原子，含有3碳原子數(shù)為3NA，故A正確；
B．以惰性電極電解CuSO4溶液的電解原理方程式是：2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu（OH）2（相當于CuO和H2O）后溶液與電解前相同，根據(jù)銅元素守恒，所以析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.1mol，陰極反應是：2Cu2++4e-→2Cu，當析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.1mol時，則生成氣體0.05mol，當電解掉0.1mol水時，生成氣體0.15mol，共生成0.2mol氣體，標準狀況下氣體體積為4.48L，故B錯誤；
C．把NaOH固體于燒杯中充分溶解后應冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯誤；
D.30g的NO與O2于密閉容器中充分反應，產(chǎn)物生成二氧化氮，與四氧化二氮相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）G的名稱為碳酸鈉；F的化學式為Fe（NO3）3．
（2）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）除去G固體中含有H的雜質(zhì)采用的方法是加熱．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學式為Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為NaClO3．
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH．
（5）H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化學方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質(zhì)，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質(zhì)均為化合物，六種元素都不在同一主族．
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲氧化鋁，乙偏鋁酸鈉．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗F收集滿的方法將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍證明氯氣收集滿．
（3）Y和CuO的反應方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）寫出乙和過量CO2反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質(zhì)溶液．E的一極為原電池的負極極，該極的電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）73 g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10-11，該物質(zhì)的溶液中，要使D離子 的濃度降至1.8×10-9 mol/L，25℃時溶液的pH應調(diào)至13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：
元素代號RXYW
原子半徑/nm0.0770.0740.1860.099
主要化合價+4、-4-2+1+7、-1
已知Y和W位于同一周期．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．簡單的離子半徑由小到大排序：Y、X、W
B．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強
C．R、X和Y可以組成含共價鍵的離子化合物
D．在R、X、W的氫化物中，X的沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若（a+b）＜（c+d），則反應一定能自發(fā)向右進行
B．若從正反應開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質(zhì)的量大于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，電池的負極電極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag，電極反應式是：2Ag++2e-=2Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B．要檢驗某溶液中是否含F(xiàn)e3+可加入鐵粉
C．新制的氯水中可用PH試紙準確測定其PH值
D．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

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