Question

17．下列關(guān)于某無(wú)色透明溶液中所含離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（　�。�

• A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定含CO₃^2-
• B． 加入氫氧化鈉溶液，沒(méi)有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定沒(méi)NH₄⁺
• C． 加入氯化鋇溶液無(wú)沉淀，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Cl^-
• D． 加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO₃^2-

Answer 1

分析 A．CO₂、SO₂都能使澄清石灰水變渾濁，所以加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體可能是CO₂或SO₂，能和稀鹽酸CO₂、SO₂的微粒有CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-；
B．NH₄⁺和稀的NaOH溶液生成NH₃．H₂O，如果不加熱則不生成NH₃；
C．加入的氯化鋇溶液中含有Cl^-，干擾原溶液中Cl^-檢驗(yàn)；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO₃^2-生成SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄不溶于稀硝酸的白色沉淀．

解答 解：A．CO₂、SO₂都能使澄清石灰水變渾濁，所以加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體可能是CO₂或SO₂，能和稀鹽酸CO₂、SO₂的微粒有CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-，所以原溶液中不一定含有CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．由于沒(méi)有加熱，在稀溶液中NH₄⁺可能與OH^-產(chǎn)生NH₃•H₂O，并沒(méi)有逸出NH₃，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鋇溶液無(wú)沉淀，再加入硝酸銀溶液一定有白色沉淀生成，因加入氯化鋇溶液時(shí)已加入Cl^-，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO₃^2-生成SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)不能證明原溶液中是否含有SO₃^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子檢驗(yàn)方法是解本題關(guān)鍵，注意：離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子干擾，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD．