Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol^-1
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C． 已知：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  則可以計算出反應(yīng) 的△H為-384 kJ•mol^-1
• D． 常溫下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃•H₂O的電離度降低，溶液的pH增大

Answer 1

分析 A、從不同狀態(tài)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化判斷，一般來說，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體，反之吸熱；
B、MgCO₃溶液中，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度不相等，存在碳酸鎂固體的溶液是飽和溶液，所以在相同的溫度下，溶度積常數(shù)相同；
C、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；
D、NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，平衡向逆方向移動，電離程度降低．

解答 解：A、氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過程，焓變?yōu)樨撝担瑒t正確的表達為：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、含有固體MgCO₃的溶液中，是飽和溶液，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；
C、上表中數(shù)據(jù)進行計算，焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol^-1=-384kJ•mol^-，故C正確；
D、NH₃•H₂O溶液中存在電離平衡，加入少量NH₄Cl晶體，NH₄⁺濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查反應(yīng)熱、沉淀的溶解平衡、電離平衡等問題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．