Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是學(xué)科網(wǎng)

   A．a(chǎn)b 段的反應(yīng)是：SO₂ + 2H₂S=3S↓+2 H₂O 學(xué)科網(wǎng)

   B．b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)學(xué)科網(wǎng)

 　C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L^{－1 學(xué)科網(wǎng)}

   D．bd段對應(yīng)的溶液呈酸性的原因是：H₂SO₃ = 2H⁺ + SO₃^{2-學(xué)科網(wǎng)}

Answer 1

AC

解析:

本題考查H₂S與SO₂的反應(yīng)過程的分析，屬中檔題。從a到b，pH值在升高，這是由于SO₂與H₂S反應(yīng)生成S和H₂O，離子濃度在減小，故導(dǎo)電能力在減弱，故A項正確、B項錯；由圖像知，加入0.005molSO₂時，H₂S剛好反應(yīng)，由方程式知，原溶液中H₂S為0.01mol，對應(yīng)濃度為0.1mol·L^－1，C項正確；D項應(yīng)為可逆號。