Question

標準狀況下，某同學向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，不正確的是（　　）

A．ab 段反應是：SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O

B．b 點對應的溶液導電性最差

C．原H₂S溶液的物質的量濃度為0.05 mol?L^-1

D．相同條件下，酸性強弱：亞硫酸＞氫硫酸

Answer 1

分析：H₂S 飽和溶液中通入SO₂，發(fā)生SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，當溶液的pH等于7時呈中性，當溶液的pH大于7時呈堿性．當溶液的pH小于7時呈酸性；當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強，當溶液的pH大于7時，隨著pH的增大堿性增強，以此來解答．

解答：解：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O，故A正確；
B．b點為中性，只有水，導電性最差，故B正確；
C．由圖可知，112mLSO₂與硫化氫恰好完全反應，則n（SO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，n（H₂S）=0.01mol，則原H₂S溶液的物質的量濃度為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C錯誤；
D．由圖可知，后來為亞硫酸溶液，亞硫酸的pH更小，則酸性更強，即相同條件下，酸性強弱：亞硫酸＞氫硫酸，故D正確；
故選C．

點評：本題考查二氧化硫的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．