Question

標準狀況下，某同學向 100mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，正確的是（　�。�

• A、ab 段的反應是：SO₂+2H₂S=3S↓+2 H₂O
• B、b 點對應的溶液導電性最強
• C、原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
• D、bd段對應的溶液呈酸性的原因是：H₂SO₃=2H⁺+SO₃^2-

Answer 1

分析：H₂S 飽和溶液中通入SO₂，發(fā)生SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應生成亞硫酸，由于亞硫酸酸性比氫硫酸強，則溶液酸性逐漸增強，以此解答該題．

解答：解：A．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O，故A正確；
B．b點為中性，只有水，導電性最差，故B錯誤；
C．由圖可知，112mLSO₂與硫化氫恰好完全反應，則n（SO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，n（H₂S）=0.01mol，則原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C正確；
D．bd段二氧化硫過量，與水反應生成H₂SO₃，呈酸性的原因是：H₂SO₃=H⁺+HSO₃^-，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵，注意酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．