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1．某校課外活動小組利用NO2與N2O4的反應來探究溫度對化學平衡的影響．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
（1）該化學反應的濃度平衡常數的表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
①A中的現象為氣體的顏色加深．
②由上述實驗現象可知，降低溫度，該反應化學平衡向正（選填“正”或“逆”）反應方向移動．
③升高溫度，該反應的化學平衡常數將減小（選填“增大”“減小”或“不變”）．

分析 （1）化學反應的平衡常數等于各生成物平衡濃度系數次冪之積和各反應物平衡濃度系數次冪之積的比值，據此回答；
（2）①濃硫酸稀釋時放出熱量，導致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導致溶液的溫度降低；
②升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；
③根據反應的吸放熱確定反應的平衡常數和溫度變化之間的關系．

解答 解：（1）化學反應的平衡常數等于各生成物平衡濃度系數次冪之積和各反應物平衡濃度系數次冪之積的比值，即K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，故答案為：K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$；
（2）①濃硫酸稀釋時放出熱量，導致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導致溶液的溫度降低，反應2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應，A燒杯中，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮氣體濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，
故答案為：氣體顏色加深；
�、诮档蜏囟龋摲磻瘜W平衡移動，即向著正方向移動，故答案為：正；
�、鄯磻欠艧岬�，所以升高溫度，平衡常數減小，故答案為：減小．

點評 本題考查了溫度對化學平衡的影響以及平衡常數的書寫和影響因素，難度不大，根據勒夏特里原理來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和（NA表示阿伏加德羅常數）
D．12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．填充下列表格
物質粒子數（個）質量（g）物質的量（mol）摩爾質量（g/mol）
氦氣0.3
S1.204×1023
CO222
C12H22O110.25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．

①a、b兩點對應的平衡常數K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點時，反應速率v（正）＜v（逆）．
（2）電化學法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數如表所示：
電離常數
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融Al2O3為電解質進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動
D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2和FeSO4，每生成1mol Na2FeO4轉移5mol電子．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，所起作用的原因消毒過程中自身被還原為Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$轉移3mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某地區(qū)的霧霾中含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
收集該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，取適量該試樣溶液進行如下實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
根據以上實驗操作與現象，回答下列問題：
（1）氣體X的分子式為NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化學式）．
（2）生成沉淀2的離子方程式有兩個，分別是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（3）第④步發(fā)生反應，每產生5.6L標準 狀況下的氣體X，轉移電子的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和銀鏡反應
C．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉反應
D．糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中學常見金屬．其單質及其化合物的結構與性質是中學化學教材中重要的內容．請按要求回答下列問題：
（1）Na2O2的電子式為；Na2O2與SO2反應的化學方程式為2Na2O2+2SO2═2Na2SO4．
（2）檢驗Fe3+中是否含有Fe2+的方法及現象為向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液顏色褪去，說明含有亞鐵離子，否則不含亞鐵離子．
（3）常溫下Ksp-Mg（OH）2=5.1×10-12，現將常溫下MgO溶于蒸餾水形成的飽和液中滴加酚酞后溶液能（填“能”或“不能”）變紅色．
（4）鋁土礦中主要成份為Al2O3，經提純后電解制備Al．電解的陽極反應為2O2--4e-=O2↑鋁通常用來制備一些稀有金屬，如和V2O5混合高溫制V，其反應式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）銅是最早被人類認識和利用的金屬，銅銹的成份為Cu2（OH）2CO3，通�？捎名}酸除去，其離子反應為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

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