Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
• B． 鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
• C． 以熔融Al₂O₃為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al³⁺向陽極移動
• D． t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO₂轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

分析 A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；
B、鐵片鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，鋅作陽極；
C、電解時(shí)陽離子在陰極得電子；
D、通入少量O₂，消耗NO，平衡正向移動，SO₂轉(zhuǎn)化率增大；

解答 解：A、反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）為熵減反應(yīng)，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故必為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；
B、鐵片鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，鋅作陽極，所以鐵片與外電源的負(fù)極相連，故B錯誤；
C、電解時(shí)陽離子在陰極得電子，所以以熔融Al₂O₃為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al³⁺向陰極移動，故C錯誤；
D、通入少量O₂，消耗NO，平衡正向移動，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，但K=$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$不變，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，電解原理，平衡移動的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．