【題目】已知反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　(　　)

A.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C.密閉容器中的壓強(qiáng)不變D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1

【答案】C

【解析】

從化學(xué)平衡的特征（各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度不再變化）和本質(zhì)（正逆反應(yīng)速率相等）兩方面分析判斷。

A. 據(jù)反應(yīng)方程式，密閉容器中只有NH3(g)、CO2(g)兩種氣體。不論是否平衡，氨氣的體積分?jǐn)?shù)恒為2/3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 不論是否平衡，密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 對(duì)于恒溫恒容的密閉容器，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，則容器中氣體的總物質(zhì)的量不再改變，即為化學(xué)平衡，C項(xiàng)正確；

D. “v(NH3)∶v(CO2)=2∶1”中，未指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能判斷是否為化學(xué)平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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回答下列問(wèn)題：

(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是______。

(2)A→C的反應(yīng)類型是______。

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(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______、H______。

(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類化合物的開(kāi)創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線____________________。

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【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1

D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)斷鍵吸收的能量無(wú)關(guān)

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A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

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(1)儀器a的名稱___________

(2)小試管盛裝試劑___________

(3)濃硫酸與碳反應(yīng)方程式___________：

(4)下列說(shuō)法不正確的是___________

A 蔗糖變黑說(shuō)明發(fā)生過(guò)程 C12H22O11→C+H2O

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【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

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則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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