【題目】能源可分為一次能源和二次能源，下列敘述正確的是（ ）

A．天然氣是二次能源 B．石油是二次能源

C．電能是一次能源 D．水力是一次能源

【答案】D

【解析】

試題分析：A．天然氣是開(kāi)采出來(lái)就可以直接使用的一次能源，錯(cuò)誤；B．石油是開(kāi)采出來(lái)就可以直接使用的一次能源，錯(cuò)誤；C．電能是又其它形式的能源轉(zhuǎn)化而形成的二次能源，錯(cuò)誤；D．水力是直接就可以利用的一次能源，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量小于Q kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過(guò)程都能放出更多的熱量

D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量等于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]

信息時(shí)代給人們的生活帶來(lái)了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有___________。

（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是____________。

（3）濾渣a的主要成分是_________________。

（4）步驟③中X的取值范圍是____________________。

（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過(guò)量的KI和淀粉指示劑，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。共消耗14.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI（白色）↓＋I(xiàn)2 2S2O32－＋I(xiàn)2＝2I－＋S4O62－

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

②該組乙同學(xué)提出通過(guò)直接測(cè)定樣品中SO42－的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是______________。

（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)由濾渣c(diǎn)得到Al2（SO4）3·18H2O的實(shí)驗(yàn)方案___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定不是甲烷的同系物的是（ ）

A．C6H6 B．C2H6 C．C5H12 D．C17H36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列工藝屬于物理過(guò)程的是（ ）

A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀釋

b．加入少量CH3COONa固體

c．加入少量冰醋酸

d．通入少量HCl氣體

（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b= 。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 ；該混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>： （填序號(hào)）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 （填寫序號(hào)）；b中氯離子的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對(duì)某混合樣品含量的測(cè)定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）

①稱量mg樣品灼燒。裝置如下：

②D瓶溶液固體（ag）

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性_______________。

（2）A瓶?jī)?nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是(寫兩點(diǎn)) _________________________。

（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對(duì)測(cè)定硫元素含量的影響是_____________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）連續(xù)操作1為_________、洗滌、_________、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。

（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測(cè)定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測(cè)定的是___________。

A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、鹽酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、鹽酸

（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出算式即可）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)＞ c(Y－)+ c(OH－)

C．若a＞b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX＞HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過(guò)程中的體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L。

①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

②此溫度下，該反應(yīng)的K= 。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是 。

（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陰極的電極反應(yīng)式為 。

②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32－生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

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