Question

15．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若t₁=2，則反應在0～2 min內的平均速率為v（A）=0.50 mol•（L•min）^-1
• B． 若t₃時刻升高了溫度，則該反應的△H＞0
• C． 若t₁時刻后向體系中加入A、B、C各1 mol，則υ（正）＞υ（逆）
• D． 溫度不變，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，則達平衡時A的轉化率小于50%

Answer 1

分析 A．算出A的濃度變化量，再根據v=$\frac{△c}{△t}$計算．
B．圖象說明t₃時刻C的濃度增大，平衡正向移動，結合溫度對平衡的影響進行分析．
C．用Qc與平衡常數(shù)K比較后判斷．
D．加入固體D，平衡不移動．

解答 解：A．若t₁=2min，C的濃度為0.5mol/L，則A消耗0.25mol/L，υ_（A）═$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.25mol/L}{2min}$=0.125mol/（L•min），故A錯誤；
B．圖象說明t₃時刻C的濃度增大，平衡正向移動，若t₃時刻升溫，平衡會向吸熱方向移動，即正方向為吸熱反應，△H＞0，故B正確；
C．t₁時刻達平衡，此時A、B、C的濃度分別是0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，K=$\frac{0.5×0.5}{0.25×0.25}$=4，t₁時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，些時A、B、C的濃度分別是（0.25+0.5）mol/L、（0.25+0.5）mol/L、（0.5+0.5）mol/L，Qc=$\frac{1×1}{0.75×0.75}$=1.8＜K，則平衡正向移動，正反應占優(yōu)勢，則υ_（正）＞υ_（逆），故C正確；
D．加入固體D，平衡不移動，達平衡時A的轉化率不變，故D錯誤；
故選：B、C．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學反應速率的計算、外界條件對化學平衡的影響，利用濃度熵與平衡常數(shù)的關系來判斷平衡移動的方向，難度中等．