20．溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　�。�
A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體

分析 若要使溴水的顏色變淺，可以通過(guò)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也可能加入能和溴發(fā)生反應(yīng)的某些物質(zhì)，結(jié)合溴的性質(zhì)分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中沒(méi)有氣體參加或生成，改變加壓對(duì)該平衡無(wú)影響，所以不能使溴水顏色變淺，故A錯(cuò)誤；
B．加入氟化鈉晶體，氫溴酸的酸性大于氫氟酸，所以氫溴酸和氟化鈉反應(yīng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能使溴水顏色變淺，故B正確；
C．通入二氧化硫，溴具有強(qiáng)氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被還原生成氫溴酸，所以能使溴水顏色變淺，故C正確；
D．加入NaI晶體，與溴水發(fā)生置換反應(yīng)生成紫色的碘顏色變深，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡移動(dòng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意二氧化硫能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使化學(xué)平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C的質(zhì)子數(shù)為13
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲是Na2CO3B．乙是Mg
C．反應(yīng)①②是非氧化還原反應(yīng)D．丙與丁發(fā)生反應(yīng)時(shí)，丁是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．霧霾天氣中SO2是造成空氣污染的主要原因；在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是關(guān)鍵步驟．該反應(yīng)的過(guò)程在600℃時(shí)的平衡常數(shù)K=19，有關(guān)的能量變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．

壓強(qiáng)/Mpa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
（1）已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）時(shí)的△H=-99kJ/mol．則圖中△H=198 kJ/mol； E代表的意義是正反應(yīng)活化能．結(jié)合表中的數(shù)據(jù)解釋該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因：壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明升溫有利于逆反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，當(dāng)測(cè)得容器內(nèi)c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在這種情況下，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3．已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．該溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”），簡(jiǎn)述理由（用簡(jiǎn)單的文字和離子方程式說(shuō)明）：NaHSO3溶液中存在反應(yīng)：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，由于c（SO32-）＞c（H2SO3），所以電離程度大于水解．
（3）有人設(shè)想用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸（裝置見(jiàn)圖2），寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若t1=2，則反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率為v（A）=0.50 mol•（L•min）-1
B．若t3時(shí)刻升高了溫度，則該反應(yīng)的△H＞0
C．若t1時(shí)刻后向體系中加入A、B、C各1 mol，則υ（正）＞υ（逆）
D．溫度不變，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，則達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是100QkJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是（　�。�
A．石灰水B．氯水C．次氯酸鈉D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鎂片插入硝酸銀溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2Ag
B．常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+I-═2Cl-+I
D．大理石加到鹽酸中反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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