【題目】有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實(shí)驗(yàn)。

①將該固體溶于水得無(wú)色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

(1)一定存在的物質(zhì)是 ；一定不存在的物質(zhì)是 ；可能存在的物質(zhì)是 ；

（2）請(qǐng)寫出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式：

【答案】（1）Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3

（2）Na2CO3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2CO3↓

KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓

Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：①將該固體溶于水得無(wú)色溶液，說(shuō)明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定。

（1）根據(jù)以上分析可知一定存在的物質(zhì)是Na2CO3 和 KCl；一定不存在的物質(zhì)是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質(zhì)KNO3；

（2）生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓、Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO 2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A. v（A）="0.01" mol/（Ls） B. v（B）="0.02" mol/（Ls）

C. v（B）=0.60mol/（Lmin） D. v（C）=1.0mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A. 元素A的氧化物常溫下一般均為無(wú)色無(wú)味氣體

B. 元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

C. 原子半徑：C＞D＞B

D. 元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3 K1=4.5×107 K2= 4.7×1011

下列化學(xué)方程式正確的是

Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2 D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說(shuō)法中正確的是 。

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。

③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是

A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤(rùn)洗

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視

D．錐形瓶中殘留少量水

④計(jì)算Na2C2O4的純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度______________；

（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；

（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H+）=_______mol·L－1。

Ⅲ．按要求完成下列填空：

（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式）。

（7）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_____________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

B．采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放

C．工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融AlCl3制取Al

D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3～4滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

(1)在上述過(guò)程之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________

(2)上述B步驟操作的目的是______________________________

(3)在錐形瓶下面的墊一張白紙的目的___________________________

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

(5)滴定管精確到小數(shù)點(diǎn)后________位，零刻度在___________位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷題，下列表述中，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。

（1）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，將大理石研成粉末，可加快化學(xué)反應(yīng)速率（ ）

（2）將食物存放在電冰箱里，主要是為了隔絕空氣，防止食物被氧化。（ ）

（3）1molN2與3molH2在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)，最終生成2mol的NH3 （ ）

（4）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。（ ）

（5）用K表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。（ ）

（6）1mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱。（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“ 中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈__________，醋酸體積___________氫氧化鈉溶液體積。

（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)______氫氧化鈉溶液中c(OH-)，m與n的大小關(guān)系是m_________n。

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同步練習(xí)冊(cè)答案