Question

將含有0.1molSiO₂的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2L氣體（標準狀況），后者可得到6.72L氣體（標準狀況），則參加反應的n（HCl）與n（NaOH）之比為（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、3：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：混合物與足量NaOH溶液反應生成氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，混合物與足量鹽酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3 mol，而混合物中只有鋁能與鹽酸反應，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、鋁均能與NaOH溶液反應且鋁與NaOH溶液反應放出的氫氣也是0.3 mol，故Al與NaOH溶液反應放出的氫氣是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．鋁完全反應消耗0.6 mol HCl，三種物質(zhì)與NaOH溶液反應，消耗0.6 mol NaOH，故n（HCl）：n（NaOH）=1：1．

解答： 解：混合物與足量NaOH溶液反應生成氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，混合物與足量鹽酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3 mol，而混合物中只有鋁能與鹽酸反應，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、鋁均能與NaOH溶液反應且鋁與NaOH溶液反應放出的氫氣也是0.3 mol，故Al與NaOH溶液反應放出的氫氣是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．鋁完全反應消耗0.6 mol HCl，0.1molSiO₂需要0.2mol的NaOH、0.2 mol鋁需要0.2mol的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mol的NaOH，所以混合物共需0.6mol的氫氧化鈉，所以參加反應的n（HCl）與n（NaOH）之比為1：1，故選：A．

點評：本題考查鋁與硅與強堿與強酸反應的原理，其中鋁和硅都與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氣，而鹽酸只與鋁反應產(chǎn)生氫氣，根據(jù)兩者產(chǎn)生氣體的體積差量，分別求出鋁和硅，再結合方程計算，有一定的難度．