【題目】(1)同溫同壓下,a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2,甲和乙的密度之比為______。
(2)二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣(N2O)的密度相同,則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比可能為_______(填字母)。
A.42:20:13 B.22:1:14 C.13:8:13 D.21:10:12
【答案】1:1 AD
【解析】
(1)同溫同壓下, a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2,甲氣體和乙氣體質(zhì)量之比為1:2,根據(jù)可知,ρ(甲):ρ(乙)=1:1,故答案為:1:1;
(2)二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2O的密度相同,說明混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與N2O的相對(duì)分子質(zhì)量相同,N2O的相對(duì)分子質(zhì)量為44,SO2的相對(duì)分子質(zhì)量是64,CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44,H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2,因此需要使SO2、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量是44,設(shè)SO2物質(zhì)的量為1mol,H2的物質(zhì)的量為xmol,則=44,解得x=,因此SO2與H2物質(zhì)的量之比為21:10,因此混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為21:10:任意值,符合要求的是A、D;故選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下如圖,關(guān)閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2和Cl2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復(fù)到原溫度后,下列判斷正確的是
A. 開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
B. 最終容器內(nèi)無H2存在
C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同
D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點(diǎn),被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示。
回答下列有關(guān)問題:
(1)鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和另外一種硫酸鹽,且反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變,則FeTiO3中Ti的化合價(jià)為____。
(2)上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng)
C.防止Fe2+水解 D.防止Fe3+水解
(3)溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲,則操作a的名稱為_______,副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____。
(4)已知鈦酸難溶于水,其化學(xué)式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水,加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。
(5)“操作b”為加熱,則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為______。
(6)一定條件下,利用氣體丙與氫氣可合成甲醇,該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,甲醇的電子式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料,在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CH4還原MnO2制備Mn2O3,并測(cè)定產(chǎn)品純度。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)
已知:Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。
(1)儀器a的名稱為______________________
(2)用稀醋酸代替水的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________
(3)連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后,在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________________
(4)儀器b中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
(5)指出上述實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯的缺陷____________________________
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)
ⅰ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取儀器b中所得固體7.19g,加入足量硫酸酸化的KI溶液,使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+;
ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL;
ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液,滴加幾滴淀粉溶液,用0.200molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知:I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)
(1)步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________
(2)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________________________________
(3)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(4)下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________
A.滴定前平視,滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時(shí)間過長(zhǎng)
D.滴定前正常,滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO.反應(yīng)如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑
(1)配平該反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________.
_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑
(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_____,氧化產(chǎn)物是_____.
(3)每消耗24.0g碳時(shí),有_____個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成P4_____g.
(4)反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為_____g/L(保留兩位小數(shù)).與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因.若某污水中NH4Cl含量為180mg/L.
(5)寫出NH4Cl的電子式_____.
(6)為除去廢水中的NH4+,向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液,發(fā)生如下反應(yīng):NH4++OH﹣→NH3+H2O.則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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