【題目】1)用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算每生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題:

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

2)現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),523K時,將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中,平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________

PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

【答案】減少實驗過程中的熱量損失 偏小 2.5 50%

【解析】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失;

NH3H2O是弱電解質(zhì),電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ;

(2)①初始投料為10mol,容器容積為2L,設(shè)轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x,則有:

恒容容器中壓強比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比,所以有,解得x=2.5mol/L,所以平衡常數(shù)K==2.5

PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng),且mn______p(填、)。

2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填增大、減小不變,下同)

3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率__________。

4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比__________

5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________

6)若B是有色物質(zhì),AC均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色__________。(填變深變淺不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

已知:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置,進行實驗。請回答下列問題:

(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是_________。

②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時,生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)

A 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15

B 若產(chǎn)物為NaClONaCl,則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C 若產(chǎn)物為NaClONaClO3、NaCl,則NaOHCl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為21

(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了Ca(ClO)2Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系;

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol

(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你給出一種改進方法____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知25℃、101 kPa時:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol;

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。

SO3(g)H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

2)已知:溫度過高時,WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g)

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH1=+66.0 kJ·mol-1

WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH2=-137.9 kJ·mol-1

WO2(s)WO2(g)ΔH=__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

1Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

3HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________

4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

5[Zn(CN)4]2–Zn2+CNC原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO CO2 組成的混合氣體18g ,充分燃燒后測得CO2 體積為11.2L (標(biāo)準(zhǔn)情況)。試計算:

1)原混合氣體中CO 的質(zhì)量___;

2)原混合氣體中CO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___

3)原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸乙酯具有菠蘿香味,可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等為原料合成制得。

(1)由CH2=CH2生成有機物A(分子式為C2H6O)的反應(yīng)類型是____。

(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團的名稱_______。

(3)有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為______;根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比,關(guān)于有機物B的說法正確的是____。

a 有機物BCH3COOH含有的官能團完全相同

b 可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

c 在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

(4)有機物A、B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)在實驗室中可在如圖裝置中進行。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②試管乙中試劑的名稱是_________,若要將制得的產(chǎn)物分離出來,采用的實驗操作是______(填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素符號

元素原子結(jié)構(gòu)

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Z

原子核內(nèi)含有12個中子,且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

1)寫出X的元素符號:________,元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為_________。

2Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為_______。

3XZ兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能說明元素原子的得電子能力強于元素原子的事實是(

A.元素位于元素的上一個周期

B.元素的含氧酸的酸性強于元素的含氧酸

C.分別加熱、的簡單氫化物、500℃,只有發(fā)生分解

D.元素與元素位于同一主族,在相同溫度下二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成

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