【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素符號(hào)

元素原子結(jié)構(gòu)

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z

原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）寫出X的元素符號(hào)：________,元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為_________。

（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為_______。

（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________________

【答案】N CH4 23 H++OH—＝H2O

【解析】

根據(jù)題給信息推斷X為氮元素，Y為碳元素，Z為鈉元素。

（1）X為氮元素，元素符號(hào)為：N，Y為碳元素，最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為CH4。

（2）Z鈉元素，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，原子的質(zhì)量數(shù)為23。

（3）硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH—＝H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

己知：①；

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，I含有官能團(tuán)的名稱是________。

（2）反應(yīng)⑦的作用是________，⑩的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（5）寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

________（無機(jī)試劑及溶劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時(shí)，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 圖①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

B. 圖②用于Na2O2和H2O反應(yīng)制取少量的O2

C. 圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D. 圖④制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是( )

A. V1＝V3>V2 B. V2>V1＝V3 C. V1＝V2>V3 D. V1>V3>V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___(填選項(xiàng)字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加 溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將帶有兩端開關(guān)K1和K2的石英玻璃管（設(shè)為裝置A）稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是________________。

②實(shí)驗(yàn)操作步驟：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2→b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關(guān)閉和→f.稱量A。d的操作為________________。

③重復(fù)②的操作步驟，直至A恒重，記為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)將a、b的操作次序顛倒，則使x________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

已知：裝置C用于檢驗(yàn)和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一.

①C/D中的溶液依次為________（填標(biāo)號(hào)）。

a、品紅 b. c. d. e.濃

C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大

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