【題目】能說明元素原子的得電子能力強于元素原子的事實是(

A.元素位于元素的上一個周期

B.元素的含氧酸的酸性強于元素的含氧酸

C.分別加熱的簡單氫化物、500℃,只有發(fā)生分解

D.元素與元素位于同一主族,在相同溫度下二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成

【答案】C

【解析】

元素原子的得電子能力是元素的非金屬性的強弱的判據(jù)之一,即元素的非金屬性越強,其原子得電子能力越強,據(jù)此分析作答。

A.同主族元素自上而下非金屬性減弱,不是同主族則不一定,如非金屬性:OP,故A錯誤;
B.最高價含氧酸酸性越強,非金屬性越強,不是最高價含氧酸不一定,如酸性:碳酸>HClO,故B錯誤;
C.加熱H2XHY500℃,只有HY發(fā)生分解,說明HX更穩(wěn)定,X元素的非金屬性更強,故C正確;
D.單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2XCuYY單質(zhì)與銅反應(yīng)得到高價態(tài)Cu,則Y的非金屬性更強,故D錯誤;
故選:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算每生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題:

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

2)現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)523K時,將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中,平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________

PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加 溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將帶有兩端開關(guān)K1K2的石英玻璃管(設(shè)為裝置A)稱重,記為。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

①儀器B的名稱是________________。

②實驗操作步驟:a.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2→b.點燃酒精燈,加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關(guān)閉→f.稱量A。d的操作為________________。

③重復(fù)②的操作步驟,直至A恒重,記為,根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目________________(列式表示)。若實驗時將ab的操作次序顛倒,則使x________(填偏大”“偏小無影響)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

已知:裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一.

C/D中的溶液依次為________(填標(biāo)號)。

a、品紅 b. c. d. e.

C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為________________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生,下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. CCl4SiCl4的熔點

B. 對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點

C. I2在水中的溶解度和I2CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3H2SO4的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW、R5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,RY處于同一主族,Z是短周期中金屬性最強的金屬元素, W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水。下列說法正確的是

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其半徑依次增大

B.元素X與元素Y能形成兩種化學(xué)鍵類型完全相同的化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性: XmY>XmR

D.元素XZ形成化合物的電子式可以表示成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2OH4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:__________,若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl,寫出離子方程式___________

3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是:______________________________

4)隨著PH值減小[Cu2OH4-nCln]Cu% ________。(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時,CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃ 時,CuCl產(chǎn)率會下降,從生成物的角度分析,其原因可能是_____

6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

B. T2溫度下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)= mol·L1·min1

C. M點的正反應(yīng)速率v大于N點的逆反應(yīng)速率v

D. M點時再加入一定量Y,平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有+2價和+3價,還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等,回收鈷的工藝流程如下:

1)焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng),可采取的措施是____________________(任寫一條)。

2)該流程中浸鈷時,鈷的浸出率最高只能達(dá)到70%,后來改進(jìn)方法,加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后,再加入Na2SO3溶液進(jìn)行第二次浸取,從而使鈷的浸出率達(dá)90%以上,寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________

3)凈化溶液的操作中含有多個步驟,先除鐵后除錳。

①除鐵:常溫下,調(diào)節(jié)溶液pH1520后,加H2O2,反應(yīng)一段時間,加8Na2CO3溶液,將溶液的pH調(diào)至4050。已知FeOH3的溶度積常數(shù)為4×1038,則當(dāng)溶液的pH調(diào)至40時,溶液中的cFe3)=__________mol·L1

②除錳:加入NaClO溶液。寫出該離子方程式:____________________

③減鈣鎂:加入NH4F溶液,沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂:______________________________。

4)濾液2的主要成分為____________________(以化學(xué)式表示)。

5)得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

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