【題目】能說(shuō)明元素原子的得電子能力強(qiáng)于元素原子的事實(shí)是（ ）

A.元素位于元素的上一個(gè)周期

B.元素的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素的含氧酸

C.分別加熱、的簡(jiǎn)單氫化物、至500℃，只有發(fā)生分解

D.元素與元素位于同一主族，在相同溫度下二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成和

【答案】C

【解析】

元素原子的得電子能力是元素的非金屬性的強(qiáng)弱的判據(jù)之一，即元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)，據(jù)此分析作答。

A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定，如非金屬性：O＞P，故A錯(cuò)誤；
B．最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B錯(cuò)誤；
C．加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解，說(shuō)明HX更穩(wěn)定，X元素的非金屬性更強(qiáng)，故C正確；
D．單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY，Y單質(zhì)與銅反應(yīng)得到高價(jià)態(tài)Cu，則Y的非金屬性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。

完成下列問(wèn)題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時(shí)，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加 溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將帶有兩端開關(guān)K1和K2的石英玻璃管（設(shè)為裝置A）稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是________________。

②實(shí)驗(yàn)操作步驟：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2→b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關(guān)閉和→f.稱量A。d的操作為________________。

③重復(fù)②的操作步驟，直至A恒重，記為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)將a、b的操作次序顛倒，則使x________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

已知：裝置C用于檢驗(yàn)和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一.

①C/D中的溶液依次為________（填標(biāo)號(hào)）。

a、品紅 b. c. d. e.濃

C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是

A. CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)

B. 對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素， W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B.元素X與元素Y能形成兩種化學(xué)鍵類型完全相同的化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY>XmR

D.元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）4-nCln]，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

（1）過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

（2）還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：__________，若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：______________________________。

（4）隨著PH值減小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

（5）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃ 時(shí)，CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價(jià)和＋3價(jià)，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：

（1）焙燒時(shí)為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是____________________（任寫一條）。

（2）該流程中浸鈷時(shí)，鈷的浸出率最高只能達(dá)到70％，后來(lái)改進(jìn)方法，加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進(jìn)行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達(dá)90％以上，寫出第二次浸出鈷時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）凈化溶液的操作中含有多個(gè)步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當(dāng)溶液的pH調(diào)至4．0時(shí)，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。

（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學(xué)式表示）。

（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗(yàn)沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案