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【題目】已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

則反應FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>

A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5kJ·mol-1，根據蓋斯定律，將①×3-②-③×2得：④6FeO(s)+6CO(g)═6Fe(s)+6CO2(g)，再由④÷6得：FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，故△H=== +7.28kJ·mol-1，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是___；（填編號）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

（2）下列反應不能發(fā)生的是___；

A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO

C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（3）用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是___；

A．c(CH3COOH)/c(H+)

B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C．c(H+)/Kw

D．c(H+)/c(OH-)

（4）體積為10 mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮是重要的氧化劑，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是_________（填字母）。

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A.172.5kJB.1149kJ

C.283kJD.566kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

（1）已知：①

②

則與反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為_____________。

（2）使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的含量，某研究所的科研人員探究了時等質量的三種催化劑對還原的催化效果（其他條件相同），所得結果如圖所示：

①如果不考慮催化劑價格，則使用催化劑______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；A、B兩狀態(tài)下，生成的速率大小關系是___________。

②若容器容積為2L，開始時加入、，在催化劑Ⅰ的作用下達到如圖所示平衡，則反應在該溫度下的平衡常數______。

③在如圖坐標系中畫出使用催化劑Ⅰ（其他條件相同）時，25s時容器內反應的脫氮率（轉化率）與溫度的關系圖___________。

（3）化學動力學上將一步完成的反應稱為基元反應。對于基元反應：，其速率方程式為（k為只與溫度有關的速率常數），復雜反應（由幾個基元反應構成）的速率取決于慢的基元反應。

①已知反應，在溫度低于時是由兩個基元反應構成的復雜反應，該反應的速率方程式為，則其兩個基元反應分別為：Ⅰ.____________；Ⅱ.略，這兩個反應中活化能較小的是__________。

②某科研小組測得時該反應的、生成的速率的關系如下：

0.025

0.05

0.025

0.04

0.04

0.12

則該溫度下的反應速率常數______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.常溫下，固體在溶液中的比在中的大

B.恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：，當容器內氣體壓強保持不變時，反應達到化學平衡

C.鋁-空氣燃料電池，以溶液為電解液時負極反應為：

D.常溫下，相同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中離子濃度的大小順序為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M（）是一種有機合成的中間體，下列關于M的說法正確的是（ ）

A.與苯互為同系物B.所有原子可能處于同一平面

C.二氯代物有16種（不含立體異構）D.燃燒最多消耗

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