2．在如圖所示的鋅銅原電池中，Zn作原電池的負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；Cu作原電池的正 極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，觀察到的現(xiàn)象為銅片上有氣泡產(chǎn)生．

分析 銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷．

解答 解：銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即H+得電子放出氫氣，反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；
故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；鋅片溶解； 正；還原；2H++2e-=H2↑；銅片上有氣泡產(chǎn)生．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫等知識，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水．
（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是a（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
Ⅱ．ZnSO4•7H2O
Ⅲ．（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時，必須嚴(yán)格控制$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（Z{n}^{2+}）}$=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌完全的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈．
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒．
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合如圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
 ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水   C．FeCl3溶液  D．KSCN溶液
②加入C．
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌．
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示）．它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)
①甲工廠所在河水段呈乳白色
②乙工廠所在河水段呈紅褐色
③丙工廠所在河水段由渾濁變清
④丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍清．
請推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁NaHCO3．（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（2）若直接從甲、丁兩工廠的排水口收集等體積等物質(zhì)的量濃度的澄清透明廢液進(jìn)行混合，請寫出反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（3）若想從乙廠中的廢液中提取溶質(zhì)是否可以通過直接蒸干乙廠廢水得到否（填“是”或“否”）并說明原因三氯化鐵會水解，加熱，水解產(chǎn)生的氯化氫逸出促進(jìn)水解，蒸干后得到的是氫氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2  kJ的熱量，則在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量的取值范圍為大于10 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）4（g），△H＜0；利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1；
（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系p2＞p1；
②700℃時，在壓強(qiáng)為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡分?jǐn)?shù)形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分離碘單質(zhì)和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
B．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產(chǎn)生誤差
C．實(shí)驗(yàn)室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
D．用濃氨水可以除去試管內(nèi)壁銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
Ⅰ．如果甲是某非金屬元素的單質(zhì)，乙、丙是該元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水變渾濁．
（1）乙是CO．
（2）寫出甲→丙的化學(xué)方程式：C+02$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C02．
（3）若乙、丙交換位置，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系能否成立？能（“能”或“不能”）．
Ⅱ．如果甲是某金屬元素的單質(zhì)，乙、丙是含該元素的可溶性鹽．
（4）甲在金屬活動性順序中的位置是c （填寫字每標(biāo)號）．
A一定在氫前    B一定在氫后    c在氫前、氫后都有可能
（5）寫出一個符合乙→丙（復(fù)分解反應(yīng)）的化學(xué)方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．以下說法正確的是（　�。�
A．mg的CO和H2混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重mg
B．將一定量的CO2氣體通入足量的Na2O2固體中，固體量增重2.8g，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，生成的沉淀隨著加入的元素所發(fā)生的變化如圖所示：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸濃度要求不高．
（1）標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）HCl在此反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB．
A．酸性  B．還原性C．氧化性  D．揮發(fā)性
（4）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含MnO4-的廢液時，要特別注意什么問題？（氯氣有毒）
MnO4-具有強(qiáng)氧化性，會與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl2．

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同步練習(xí)冊答案