13．在一條魚(yú)、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示）．它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)
①甲工廠所在河水段呈乳白色
②乙工廠所在河水段呈紅褐色
③丙工廠所在河水段由渾濁變清
④丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍清．
請(qǐng)推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁NaHCO3．（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（2）若直接從甲、丁兩工廠的排水口收集等體積等物質(zhì)的量濃度的澄清透明廢液進(jìn)行混合，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（3）若想從乙廠中的廢液中提取溶質(zhì)是否可以通過(guò)直接蒸干乙廠廢水得到否（填“是”或“否”）并說(shuō)明原因三氯化鐵會(huì)水解，加熱，水解產(chǎn)生的氯化氫逸出促進(jìn)水解，蒸干后得到的是氫氧化鐵．

分析 由圖及①②可知，甲排放的為Ca（OH）2，乙排放的為FeCl3，由③渾濁變清可知，丙排放的HCl，丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知丁排放的為NaHCO3，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖及①②可知，甲排放的為Ca（OH）2，乙排放的為FeCl3，由③渾濁變清可知，丙排放的HCl，丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知丁排放的為NaHCO3，
（1）由上述分析可知，甲：Ca（OH）2，乙：FeCl3，丙：HCl，�。篘aHCO3，故答案為：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；NaHCO3；
（2）甲、丁兩工廠的排水口收集等體積等物質(zhì)的量濃度的澄清透明廢液進(jìn)行混合，反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
（3）乙排放的為FeCl3，三氯化鐵會(huì)水解，加熱，水解產(chǎn)生的氯化氫逸出促進(jìn)水解，蒸干后得到的是氫氧化鐵，則不能直接蒸干乙廠廢水得到，
故答案為：否；三氯化鐵會(huì)水解，加熱，水解產(chǎn)生的氯化氫逸出促進(jìn)水解，蒸干后得到的是氫氧化鐵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)與現(xiàn)象、鹽類水解、與量有關(guān)的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鉻（Ⅵ）的化合物是有毒物，已知Cr（Ⅲ）鹽的毒性只有Cr（Ⅵ）鹽的0.5%，所以將廢水中Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr（Ⅲ）是處理Cr（Ⅵ）廢水的方向．某鉻鹽廠生產(chǎn)過(guò)程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水．為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列兩種方法進(jìn)行處理后再排出．
方法一：化學(xué)法
用FeSO4•7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點(diǎn)是經(jīng)過(guò)加配料比后可用最終的產(chǎn)物制備鐵氧體復(fù)合氧化物（用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示）的原料．
（1）在利用化學(xué)法處理時(shí)，F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+．
（2）在pH＜4的含鉻（VI）廢水中，加入FeSO4•7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中CrO3質(zhì)量的倍，才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復(fù)合氧化物的組成．而在實(shí)際操作中一般要大于 （填“大于”、“小于”）這個(gè)比例，原因?yàn)橐蚓G礬易被氧化，故實(shí)際用量比理論值大．
方法二：電解法的工藝流程如下

在整個(gè)處理過(guò)程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr（OH）3和Fe（OH）3，試分析這個(gè)污水處理過(guò)程，回答：
（3）加入適量食鹽的作用為加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電能力，選擇Fe做電極的原因是生成的亞鐵離子為還原劑，在酸性溶液中與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Cr2O72-離子被還原成Cr3+．
（4）隨著電解和溶液中反應(yīng)的進(jìn)行，陰極區(qū)溶液pH變大（填“變大”、“變小”），鼓入空氣的原因是在處理過(guò)程中鼓入空氣中的O2充分與Fe（OH）2反應(yīng)，成為容易分離得Cr（OH）3、Fe（OH）3，使廢水含鉻量降到可排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解過(guò)程中當(dāng)H+濃度小到一定程度時(shí)，便會(huì)析出Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，已知常溫    下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至l0-5mol/L，溶液的pH應(yīng)至少為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．I．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖1所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，
其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），試回答下列問(wèn)題：
（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來(lái)制備硫酸；②ZnSO3受熱分解生成ZnO可以循環(huán)利用；
（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8．用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過(guò)程中，測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖2所示．已知被吸收的SO2為c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖3所示．
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是HSO3-；
②結(jié)合圖2與圖3分析，cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2；
③分析圖2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是ZnO懸濁液含有的少量MgO、CaO，在水中溶解度較ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2；
④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖4所示．（電極材料為石墨）b極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．運(yùn)載“神舟八號(hào)”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無(wú)毒氣體，把飛船送入太空．下列描述不正確的是（　�。�
A．在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中，N2O4是氧化劑
B．兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成的無(wú)毒氣體為CO2、N2、和H2O
C．偏二甲肼中N元素的化合價(jià)均為-2價(jià)
D．偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列條件下各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．飽和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．目前，一些發(fā)達(dá)國(guó)家已基本采用新一代飲用水消毒劑ClO2，有的國(guó)家還頒布了強(qiáng)制使用ClO2的法律和法規(guī)．請(qǐng)回答下列有關(guān)ClO2的問(wèn)題：
（1）ClO2讀作二氧化氯，它是由兩（幾種）種元素組成的；
（2）ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽趯?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b（ 用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；
（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ．中的氧化劑是H2O；
（4）如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（5）如果該電池是肼（N2H4）-氧氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在如圖所示的鋅銅原電池中，Zn作原電池的負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；Cu作原電池的正 極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，觀察到的現(xiàn)象為銅片上有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在該溶液中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為（　�。�
A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．無(wú)法確定

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