Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、在反應(yīng)5NH₄NO₃

  △   .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10N_A
• B、12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數(shù)約為0.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO₂氣體中所含分子數(shù)為0.05N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．生成4mol氮?dú)鈺r(shí)，5mol銨根離子中氮原子化合價(jià)由-3價(jià)轉(zhuǎn)化成0價(jià)的氮?dú)猓�轉(zhuǎn)移了3×5=15mol電子；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸反應(yīng)停止，濃硫酸不會(huì)完全反應(yīng)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
D．2.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol．

解答： 解：A．在反應(yīng)5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，5mol硝酸銨完全反應(yīng)，有5mol銨根離子轉(zhuǎn)化成氮?dú)狻?mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化成氮?dú)�，即生�?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N_A，故A錯(cuò)誤；
B．12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，反應(yīng)消耗的濃硫酸的物質(zhì)的量小于0.2mol，生成的二氧化硫小于0.1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．2.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，所含二氧化碳的分子數(shù)為0.05N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，要求學(xué)生準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)．