寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）2-溴丙烷制取丙烯
 
，
 

（2）1，2-二氯乙烷制乙二醇
 
，
 

（3）乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯
 
，
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）2-溴丙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；
（2）1，2-二氯乙烷在堿性條件下水解生成乙二醇；
（3）乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯．
解答： 解：（1）2-溴丙烷制取丙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3-CHBr-CH3+NaOH
乙醇
△
CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應(yīng)；
故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOH
乙醇
△
CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)；
（2）1，2-二氯乙烷制乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2ClCH2Cl+2NaOH
水
△
CH2OHCH2OH+2NaCl，取代反應(yīng)；
故答案為：CH2ClCH2Cl+2NaOH
水
△
CH2OHCH2OH+2NaCl；取代反應(yīng)；
（3）乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯，化學(xué)方程式為：，加聚反應(yīng)；
故答案為：；加聚反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意注明反應(yīng)發(fā)生的條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子可以大量共存的是（　�。�
A、K+、SO42-、OH-、AlO2-
B、K+、Ag+、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
D、Na+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置：
          
①實(shí)驗(yàn)室常用裝置A制備下表中氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑填寫完整．
氣體 O2 Cl2 NH3
分液漏斗中試劑
 
 
 
 		 濃氨水
圓底燒瓶中試劑
 
 KMnO4
 
 
②可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置
 
（填“左”“右”）管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集
Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為
 
．
③C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是
 
，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣，這種有機(jī)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，會(huì)看到
 
現(xiàn)象，化學(xué)方程式為
 
．
②H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
③某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式
 
．  
 
②羥胺（NH2OH）中O采用
 
雜化．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物．若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為
 
．若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為
 
g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來的c（H+）最大的是
 
．
（2）若三者電離出來的c（H+）相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是
 

（3）pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
（填“相等”或者“不等”），相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是
 
．消耗鋅的質(zhì)量最少的酸是
 

（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為
 
（填“相等”或者“不等”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）寫出間-甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）羥基的電子式
 
；
（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B、已知反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)平衡，加壓后混合氣體顏色變深
C、紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA

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同步練習(xí)冊答案