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下列條件下，兩瓶氣體中所含的原子數(shù)相等的是（　�。�
A、同壓強、同體積的N2O和CO2
B、同溫度、同體積的氮氣和氯氣
C、同體積、同密度的乙烯和丙烯
D、同溫度、同壓強、同體積的氦氣和氫氣
考點：物質的量的相關計算,阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系；
B．同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系；
C．同體積、同密度，則質量相同，根據最簡式進行判斷；
D．同溫度、同壓強、同體積，則分子數(shù)相等．
解答： 解：A．同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系，故A錯誤；
B．同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系，故B錯誤；
C．同體積、同密度，則質量相同，且乙烯和丙烯的最簡式相同，故所含的原子數(shù)相等，故C正確；
D．同溫度、同壓強、同體積，則分子數(shù)相等，氦氣是單原子分子，氫氣是雙原子分子，故所含的原子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大．注意公式的靈活運用，可借助pV=nRT進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據的說法正確的是（　�。�
A、用精密pH試紙測得某鹽溶液的pH=9.26
B、用酸式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C、甲基橙作指示劑，用標準NaOH溶液（堿式滴定管中）滴定未知濃度的醋酸（錐形瓶中），終點時的顏色變化為：橙色→黃色
D、中和滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗滌2-3次后，就可以直接加入一定體積的標準液或待測液了，不需要對錐形瓶進行潤洗，也不需要干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是（　�。�
①銅為陽極，鋅為陰極；
②銅極上有氣泡；
③SO42-向銅極移動；
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體；
⑤電子的流向是銅到鋅；
⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+．
A、①②③B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷錯誤的是（　�。�
A、該反應能在瞬間完成，并產生大量氣體
B、生成標準狀況下2.24L氣體，該反應轉移電子的物質的量為0.5mol
C、該反應中的氧化劑為KNO3
D、被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　�。�
A、三種元素按原子個數(shù)比1：1：1所形成的化合物水溶液顯堿性
B、X、Z形成的化合物一定只含離子鍵
C、同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
D、Y單質有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出鋁和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式：
 

（2）實驗室里制Cl2的離子方程式：
 

（3）檢驗Cl-的方法為：
 

（4）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：
 
．
（5）硅的用途為：
 
，二氧化硅的用途為：
 
，
（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象為：
 
，請用化學方程式解釋其現(xiàn)象：
 

（7）在實驗室里，制取氫氧化鋁的離子方程式為：
 

（8）過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：
 
根據這個反應過氧化鈉的用途之一為：
 
．
（9）寫出SO2使溴水褪色的化學方程式：
 
．
（10）請寫出印刷電路板時銅和FeCl3溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中評價正確的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe3O4與稀鹽酸反應：Fe3O4+8H+═Fe3++4H2O正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
D澄清石灰水與少量的CO2反應Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O錯誤，少量的CO2生成物應為Ca（HCO3）2
A、AB、BC、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，且加入金屬鋁后只有氫氣放出的是（　�。�
A、H+、Al3+、Cl?、SO32-
B、Na+、K+、OH?、[Al（OH）4]-
C、H+、K+、SO42-、NO3?
D、Na+、NH4+、Cl-、OH?

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，
若實驗儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
（Ⅰ）實驗時選用的儀器有（填序號）
 
．
配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
 
．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．
E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉、搖勻．
F．如配制100mL0.200mol/L的氯化鈉溶液時，可將稱量的氯化鈉固體溶于100mL蒸餾水中．

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