Question

（1）寫出鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）實(shí)驗(yàn)室里制Cl₂的離子方程式：

 

（3）檢驗(yàn)Cl^-的方法為：

 

（4）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：

 

．
（5）硅的用途為：

 

，二氧化硅的用途為：

 

，
（6）向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象為：

 

，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其現(xiàn)象：

 

（7）在實(shí)驗(yàn)室里，制取氫氧化鋁的離子方程式為：

 

（8）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

根據(jù)這個(gè)反應(yīng)過氧化鈉的用途之一為：

 

．
（9）寫出SO₂使溴水褪色的化學(xué)方程式：

 

．
（10）請(qǐng)寫出印刷電路板時(shí)銅和FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅

專題：

分析：（1）反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）先加硝酸排除其它離子的干擾，再加硝酸銀檢驗(yàn)；
（4）熟石灰吸收氯氣，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（5）硅具有硬度大，為半導(dǎo)體材料的性質(zhì)；二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用；
（6）向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵，然后轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；
（7）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁；
（8）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣；
（9）SO₂使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；
（10）銅和FeCl₃溶液反應(yīng)，生成氯化銅和氯化亞鐵．

解答： 解：（1）反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）先加硝酸排除其它離子的干擾，再加硝酸銀檢驗(yàn)，則檢驗(yàn)方法為向待測(cè)液中加入幾滴稀硝酸酸化，在加入AgNO₃ 若有白沉則有Cl^-，故答案為：向待測(cè)液中加入幾滴稀硝酸酸化，在加入AgNO₃ 若有白沉則有Cl^-；
（4）熟石灰吸收氯氣，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）硅的用途為：硅芯片或太陽能電池或光電池，二氧化硅的用途為瑪瑙飾物 石英坩堝 光導(dǎo)纖維等，故答案為：硅芯片或太陽能電池或光電池；瑪瑙飾物 石英坩堝 光導(dǎo)纖維；
（6）向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵，然后轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)為，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（7）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（8）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可用于作供氧劑，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 供氧劑；
（9）SO₂使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（10）銅和FeCl₃溶液反應(yīng)，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應(yīng)為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高考中的經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．