20．已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）及其他物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作是過濾（填操作名稱），需用到的玻璃儀器除燒杯外有玻璃棒、漏斗．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是Cu（填化學(xué)式）．
（3）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是Hg有毒且有揮發(fā)性；得到的固體殘?jiān)某煞质茿g和Cu（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．

分析 工業(yè)廢水中含有CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，向澄清溶液中加入Cu，Cu和Ag+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)Hg和Ag，然后采用過濾的方法分離，然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干的方法制取膽礬．

解答 解：工業(yè)廢水中含有CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，向澄清溶液中加入Cu，Cu和Ag+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)Hg和Ag，然后采用過濾的方法分離，然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干的方法制取膽礬．
（1）通過以上分析知，步驟1的主要操作是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有起引流作用的玻璃棒、過濾作用的漏斗，故答案為：過濾；玻璃棒、漏斗；
（2）通過以上分析知，步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是Cu，
故答案為：Cu；
（3）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是Hg有毒且有揮發(fā)性，易使人產(chǎn)生中毒；銅和Ag+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)Hg和Ag，所以固體殘?jiān)某煞质茿g和Cu，
故答案為：Hg有毒且有揮發(fā)性；Ag和Cu；
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干，故答案為：冷卻結(jié)晶；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離和提純，從整體把握物質(zhì)分離和提純流程圖，知道各個(gè)步驟采用的分離方法、可能發(fā)生的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是（2），注意濾渣中還含有過量的Cu，不能含有Hg，因?yàn)镠g常溫下呈液態(tài)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         
2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2的瞬間，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快（填加快、減慢、不變、不確定）．
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2的瞬間，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率減慢（填加快、減慢、不變、不確定）．
（3）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來測(cè)定．寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求填空
①寫出硫酸鋁的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式2H++Na2O=2Na++H2O．
③寫出硫酸跟碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
④寫出Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）某有機(jī)物含碳85.7%、氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，此時(shí)液體總重81.4g．
①該有機(jī)物的分子式：C4H8；
②經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)-CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCH3，．
（2）某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為92，該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高錳酸鉀褪色．回答下列問題：
①寫出該烴與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3HNO3 +3H2O；
②該烴與氫氣加成反應(yīng)產(chǎn)物的1H核磁共振譜圖中有5種不同化學(xué)位移的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）
小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11 （Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中                      Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中      C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中                      SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中                   NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示是利用丙烯和對(duì)二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
請(qǐng)完成下列各問：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱羥基、醛基．
（3）C→D反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號(hào)）abd．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．能使溴水褪色  c．能發(fā)生酯化反應(yīng) d．可發(fā)生聚合反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯：．
（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)分別寫出滿足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
�。儆鯢eCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)．
ⅱ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2．

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