Question

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO₂，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO₃晶體．
（1）該過程的化學方程式：

 

．
（2）加熱NaHCO₃得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是

 

．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO₃和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入   振蕩，觀察；	現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結論：   ．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入   ，振蕩，觀察；	現(xiàn)象：   ； 結論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，     振蕩，觀察．	現(xiàn)象：   ； 結論：   ．

Answer 1

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）,性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）反應為侯氏制堿法原理，根據(jù)反應物和生成物可確定反應的方程式；
（2）加熱固體，可在坩堝或試管中進行；
（3）純堿制品含有Na₂CO₃和少量NaHCO₃和NaCl，檢驗NaHCO₃可用過量的Ba（NO₃）₂溶液先除去Na₂CO₃，然后加入NaOH溶液，如生成沉淀，可說明含有NaHCO₃，過濾后加入硝酸酸化，加入硝酸銀可檢驗NaCl．

解答： 解：（1）反應為侯氏制堿法原理，由反應物和生成物可知反應的方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）加熱固體，可在坩堝或試管中進行，則BC符合，D試管口應向下傾斜，防止試管炸裂，故答案為：BC；
（3）純堿制品含有Na₂CO₃和少量NaHCO₃和NaCl，檢驗NaHCO₃可用過量的Ba（NO₃）₂溶液先除去Na₂CO₃，
然后加入NaOH溶液，如生成沉淀，可說明含有NaHCO₃，原因是碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，
過濾后加入硝酸酸化，加入硝酸銀可檢驗NaCl，故答案為：

過量的Ba（NO3）2溶液	試樣中含有Na2CO3．
適量的NaOH溶液	有少量白色沉淀生成．
先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液	有少量白色沉淀生成；試樣中含有NaCl．

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點評：本題以碳酸鈉的制備為載體，綜合考查物質的制備和測定，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的原理和方法，結合反應的關系式進行計算，難度中等．