同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�

　 A． 質(zhì)量 B． 原子總數(shù) C． 碳原子數(shù) D． 密度


考點(diǎn)： 阿伏加德羅定律及推論．

專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析： 根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)的個(gè)數(shù)特點(diǎn)來(lái)回答．

解答： 解：同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，

C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，

根據(jù)m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，

據(jù)ρ=，V一定，所以ρ無(wú)法判斷，C2H2和C2H6的兩不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定．

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題是對(duì)阿伏伽德羅定律知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（　�。�

　

A．

Li  K  Na

B．

Ba2+ Ca2+ Mg2+

　

C．

Ca2+ K+ Cl﹣

D．

N O F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A　　、C　　、D　　；

（2）A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式　　；

（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈鹘M分分離開(kāi)來(lái)：

（1）不溶性固體與水的混合物，如BaSO4與水，可用  方法分離；

（2）可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用  方法分離；

（3）兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過(guò)  方法將其分離；

（4）兩種互相溶解，但沸點(diǎn)不同的液體，如苯和四氯化碳的混合物，可用  方法分離；

（5）兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過(guò)  方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


礦泉水是人們居家旅游常用的飲料，市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水（用氯氣消毒）冒充礦泉水出售．為辨別真?zhèn)�，可用下列的一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是（　�。�

　 A． 酚酞試液 B． 氯化鋇溶液 C． 氫氧化鈉溶液 D． 硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某苯的衍生物，含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的衍生物種類(lèi)有（）

    A．             2種                B． 3種             C． 4種  D． 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會(huì)給環(huán)境造成危害．

Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．

（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：

CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示：則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是  ．

（2）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=   ．

Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境．

（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

寫(xiě)出炭粉還原一氧化氮的熱化學(xué)反應(yīng)方程式  

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2000K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為(　　)

A.           B．K2               C.             D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分別向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②濃硫酸，③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3            B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3            D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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