【題目】取50 mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng),合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度______。
【答案】8mol/L
【解析】
根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖可知,氫氧化鈉溶液的體積為0-20ml時,氫氧化鈉用于中和稀硫酸,氫氧化鈉溶液的體積為20-160ml時,用于沉淀Mg2+和Al3+,氫氧化鈉溶液的體積為160-180ml時,過量的氫氧化鈉溶液用于溶解Al(OH)3沉淀,涉及的方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算。
根據(jù)分析可知?dú)溲趸c溶液加入到溶液至沉淀最大量時,硫酸全部生成硫酸鈉,硫酸物質(zhì)的量等于氫氧化鈉物質(zhì)的量的,根據(jù)圖像可知,氫氧化鎂物質(zhì)的量等于鎂的物質(zhì)的量==0.2mol,Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol,生成沉淀共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol,消耗氫氧化鈉的體積為=0.14L,因此當(dāng)加入160ml氫氧化鈉溶液時,硫酸根離子全部為硫酸鈉電離生成,那么硫酸的物質(zhì)的量為=0.4mol,濃度為=8mol/L。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如下圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別 是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是( )
A.常溫下,HCN的電離平衡常數(shù):Ka(HCN)=10-4.5
B.圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
C.圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol·L-1的氨水和鹽酸等體積混合后:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后:c(CO)<c(HCO)
C. 在NaHB溶液中一定有:c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)
D. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Fe和Fe2O3組成的混合物27.2g,與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2,向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,未見紅色。求混合物中Fe的質(zhì)量____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質(zhì):X+H2OY+Z,其中Y的摩爾質(zhì)量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子,則X的結(jié)構(gòu)(不考慮立體結(jié)構(gòu))最多有( )
A.10種B.8種C.7種D.6種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物有許多重要的性質(zhì)與用途,但過量排放則會導(dǎo)致嚴(yán)重的環(huán)境問題。
(1)汽車排放出的氮氧化物是導(dǎo)致霧霾形成的重要原因之一,汽車內(nèi)安裝的尾氣處理器可大大降低氮氧化物的排放:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.50kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.00kJ/mol
x =________________。
(2)向某恒容密閉容器中加入一定量的NO、CO并使它們之間發(fā)生反應(yīng),下圖為在相同溫度、壓強(qiáng)、比表面積不同的催化劑(化學(xué)成分相同)的催化作用下,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量與時間之間的關(guān)系。
①表示催化劑比表面積較大的曲線是_________(填“a”或“b”)。
②t1min時改變(外界)的反應(yīng)條件可能是____________。
(3)對于反應(yīng):mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)來說,若A、B通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為C、D,則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v=kcm(A)cn(B),其中k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù);若為可逆反應(yīng),則v(正)、v(逆)均存在類似的關(guān)系式,k正、k逆也只與溫度有關(guān)。已知反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的:
①________________________________________(快)H1<0。
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H2<0。
某科研小組測量出反應(yīng)②的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
c(N2O2)/mol/L | c(O2)/mol/L | v2正[mol/(L·s)] |
0.010 | 0.010 | 1.7510-6 |
0.030 | 0.020 | 1.0510-5 |
x | 0.030 | 1.0510-5 |
i.用k2正表示②的正反應(yīng)速率常數(shù),則v2正=_________,x=_______,速率常數(shù)k2正=_______L·(mol·s)-1(填具體的數(shù)值)。
ii.在①的空白處寫出化學(xué)方程式,若①②兩個反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示,則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____________(用速率常數(shù)表示);反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度,在新平衡建立前,體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化情況是________。
(4)在恒溫恒容條件下,能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(只考慮總反應(yīng))己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
a.混合氣體密度保持不變 b.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
c.正反應(yīng)速率:v(NO)=v(NO2) d.生成NO2、O2的物質(zhì)的量之比為1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Pd作正極
B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)氧化為N2
D.用該法處理后水體的pH降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.將氯氣溶于水獲得新制氯水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.過量CO2通入NaAlO2溶液中制備氫氧化鋁:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com